1 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
(1)工业上用
为原料制备粗硅。
①反应的化学方程式为______ 。
②的用途是______ (任写一种)。
(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，______ (填“吸收”或“放出”)______ 热量。
(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L
。
①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为______ mol⋅L⋅min。
②为加快反应速率，可采取的措施为______ (任写一种)。
③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是______ (填标号)。
a．
b．硅的质量保持不变
c．HCl的质量分数保持不变 d．
保持不变
Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
(4)电极X为______ (填“正极”、“负极”)。
(5)电池工作时，质子通过交换膜______ (填“从左到右”、“从右到左”)迁移。
(6)正极的电极反应式为______ 。
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
(1)工业上用
为原料制备粗硅。①反应的化学方程式为
②
的用途是(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，
(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L
。①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为
⋅min。②为加快反应速率，可采取的措施为
③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是
a．
b．硅的质量保持不变c．HCl的质量分数保持不变 d．
保持不变Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
(4)电极X为
(5)电池工作时，质子通过交换膜
(6)正极的电极反应式为
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解题方法
2 . 氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________ 。
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______ 。
②下列说法不正确的是____________
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为_____________________ （填“放热”或“吸热”）反应。
②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________ 。
（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=___________________ 。
②查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_____ （保留4位有效数字）。
（1）已知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=
②下列说法不正确的是
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为
②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=
（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=②查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=
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2017-05-03更新
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314次组卷
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2卷引用：宁夏银川市第二中学2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
3 . 工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________ 。
（2）固体X的成分是__________ ，反应Ⅰ的化学反应方程式_________________ 。
（3）试剂Y为__________ ，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________ (任写一条)。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________ 。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________ 。
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：
（2）固体X的成分是
（3）试剂Y为
（4）反应Ⅲ的离子方程式为
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：
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