1 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量变化如图1所示。反应过程中按图所给物质的量的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率_____；能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均分子质量不变
(2)反应达到平衡状态时的转化率为_____，该条件下此反应的平衡常数为_____。
(3)根据图2，计算当反应生成时，能量变化值是_____kJ。

4 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)前期的火箭曾用液态肼与双氧水反应来提供能量。已知与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
此反应的化学方程式为______。
(2)液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出______热量。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在内，______，时正)______(填“大于”“小于”或“等于”)逆)。
(4)内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是______。
(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；b极电极反应式为______。

      
(6)乙醇在作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于______(填“催化剂”或“中间产物”)。

5 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。

6 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

7 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知时，甲烷不完全燃烧生成和液态水时放出热量，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/ 温度 浓度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在内，___________，40min时v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为___________。

(4)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是___________。

8 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H₂(g)+I₂(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min	H2(g)/mol	I2(g)/mol	HI(g)/mol
0	4	4	0
5			2.5
10	2

若在起始时总压为p₀ kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H₂(g)的反应速率为（     ）

A．0.25p0 kPa·min－1	B．0.025p0 kPa·min－1
C．0.005p0 kPa·min－1	D．0.016p0 kPa·min－1

9 . 联氨(N₂H₄)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)都具有强还原性。都有着广泛的用途。已知反应N₂H₄(g)+2Cl₂(g)N₂(g)+4HCl(g)，T℃时，向VL恒容密闭容器中加入2molN₂H₄(g)和4molCl₂(g)，测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内，用N₂(g)表示的平均反应速率v(N₂)=__。
②M点时，N₂H₄的转化率为__(精确到0.1)%。
③已知次磷酸钠(NaH₂PO₂)为正盐，则次磷酸(H₃PO₂)是__元酸。
④用次磷酸钠(NaH₂PO₂)通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为__，当电路中流过3.8528×10⁵库仑电量时。制得次磷酸的物质的量为__(一个电子的电量为1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02×10²³)。

10 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示：

下列说法正确的是___________(填字母标号)。
a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H₂)=_______，则CH₃OH的转化率为______________。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=+6H₂O。
则下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子