2 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

4 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。
(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___________。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：

试管编号	实验目的	溶液		温度	水的体积/mL	溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号Ⅱ实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
Ⅱ	温度对反应速率的影响	12%	5.0	60℃	0	0
Ⅲ	为编号Ⅳ实验的参照	4.0%	5.0	常温	①____	0
Ⅳ	②___	4.0%	5.0	常温	0	1.0

(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
   
①该电池的正极是电极___________(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________。
②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为___________。

5 . Ⅰ、
(1)已知：   
   
则CO与NO反应生成气体和气体的热化学方程式为___________。
Ⅱ、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

(2)从反应开始到平衡，需要的时间___________，在这段时间内，的平均反应速率___________。
(3)达到平衡时，的转化率为___________(用百分数表示)；此温度下该反应的平衡常数K=___________(可用分数表示)。
(4)下列措施不能提高反应速率的是___________。

A．升高温度	B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强	D．恒温、恒压下通入氦气

(5)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为1∶1
E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mo

8 . 我国提出“CO₂排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生的两个反应：
I．CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₁
II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH₂___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，cCO₂、v_正CO₂与温度的关系如下图所示，400℃，cCO₂降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________

③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为25%，则生成的CH₄平均速率为___________，反应II的平衡常数Kp为___________(保留两位有效数字)。[已知：CH₄的选择性=]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO₂转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。

10 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题：
(1)合成氨反应为 ，理论上___________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。
(2)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式：___________。
②以上历程须克服的最大能垒为___________eV。
(3)在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率___________，该反应的___________(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．氨气的体积分数保持不变                                        b．容器中氢氮比保持不变
c．和的平均反应速率之比为1∶2                    d．气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中___________(填“d”“e”“f”或“g”)点。