2 . 含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：
(1)工业上，常用检验输送氯气的管道是否泄漏。
已知：   
   
   
反应的_______。
(2)氯乙烷是重要的含氯化合物，常用于医药、农药的制造。可用乙烯和氯化氢反应制备氯乙烷，反应方程式为。在1L恒温恒容密闭容器中充入2.5和1.5，在催化剂作用下发生反应，测得及的物质的量随时间变化如图1所示：

①12.5s时反应恰好达到平衡，则0~12.5s内，的平均反应速率为_______。
②第一次平衡时，的平衡转化率为_______。
③在第20s时，仅改变了某一个条件，则改变的条件是_______；第25s后，反应重新达到平衡，则该反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)。
④在1L的恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A．容器内气体的总压强不变
B．容器内碳元素的质量分数不变
C．单位时间内，断裂1键的同时，有1键形成
D．容器内气体的密度不变
(3)工业上常用氯苯()和硫化氢()反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚()，但会有副产物苯()生成，发生的反应如下：
I．   ；
II．   。
现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min，测定生成物的浓度，得到图2和图3(R为与的起始物质的量之比)。

结合图2和图3，该模拟工业生产制备的适宜条件为_______。

7 . I.SO₂在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备Mn(H₂PO₄)₂•2H₂O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO₂，此时发生反应的离子方程式为_____，SO₂作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。O₂的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：

时间/min	4	8	12	18	25
n(O2)/mol	0.70	0.50	0.40	0.32	0.32

(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A．v(SO2)=2v(O2)	B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C．SO2和O2的浓度之比为2：1	D．SO3的百分含量不再发生变化

(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。
(4)0～8min内，用SO₃表示该反应的平均速率为_____mol•L^-1•min^-1，12min时，SO₂的转化率为_____。
(5)若起始时容器内压强为p₀MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p₀的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。

8 . 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。

写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH₃(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	391	946

(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN₂(g)和3molH₂(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p₂=0.8p₁，反应开始至5min，用NH₃的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。

②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.每消耗nmolN₂的同时生成2nmolNH₃　　B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
C.H₂的含量保持不变                                 　　D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。

①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH^-向电极移动_______(填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为_______。

10 . 研究碳、氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。
I．反应I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：①1 mL 0.001 mol·L^-1的碘水；②1 mL 0.01 mol·L^-1的碘水③3 mL 0.001 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液；④3 mL 0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液。
(1)应选择___________(填代号)。
(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积的变化，试计算v(S₂O)=___________。
II．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^-、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

(3)D是___________(填离子符号)；
(4)B→A＋C反应的离子方程式为：___________；当生成1 mol C时，___________kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
III．工业上可以利用CO₂和H₂一定条件下合成甲醇，
(5)恒温恒容密闭容器中充入3 molH₂和1 molCO₂进行反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从0min到3min，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率v(H₂)=___________。
②下列表述不正确的是___________(填字母)。
a．第3分钟时v_正(CH₃OH)小于第10分钟时v_逆(CH₃OH)
b．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态
c．达到平衡时H₂的转化率为75%
d．平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是22：1
e．反应前的压强与平衡时的压强之比为8：5
(6)用CO₂和H₂合成甲醇时存在副反应，向某恒容容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：
①CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)；②CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；③CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。平衡时测得n(CH₃OH)=a mol，n(CO)=b mol，则n(H₂)=___________mol。