【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H2)在催化剂的作用下可合成甲醇。
(1)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1) △H₁=－Q₁kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂ (g) △H₂=－Q₂kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(1) △H₃=－Q₃kJ·mol^-1
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。
(2)合成甲醇发生的反应如下
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁=－a kJ·mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) △H₂=－b kJ·mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃=+c kJ·mol^-1
I：在以上制备甲醇的两个反应中，反应①优于反应②，原因为_____________。
Ⅱ：合成气的组成时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

①a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________
②图中的压强由大到小为_____________，其判断理由是_____________
(3)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
①在一定温度下，上述反应在一密闭容器中达到平衡，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____________(填字母)；作出此判断的理由是_____________。
a.向正反应方向移动   b.向逆反应方向移动     c.不移动
②某温度下，将1 CO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol·L^-1，则H₂的转化率为_____________

【推荐2】I．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：

① ；② ；③ 。

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_______。
(2)比较反应热数据可知，1mol CO(g)和1mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量_______(填“多”或“少”)。
(3)某同学根据盖斯定律作出了下列循环图

请你写出、、、之间存在的关系式_______。
Ⅱ．请按要求回答下列问题：
(4)已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。
(5)25 ℃时，向0.01 mol·L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_______；当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______(忽略溶液体积变化，已知lg2.4=0.4，lg7.5=0.9)。
(6)已知25 ℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag^＋)约为_______ mol·L^-1
(7)已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K=_______。

【推荐3】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面都具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
已知：①(1)   
②(1)   
③(1)   
则反应的为________________。
(2)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
       
             
       
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
①工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了给原料气预热节约能源之外，还有________________；
②实验发现，单位时间内NH₃的氧化率会随着温度的升高先增大后减小（如下图所示），分析出现这种变化的可能原因________________________________________________。

(3)工业上也可以由N₂O₄直接合成HNO₃，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。

在一定温度下，向针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定整个过程中针筒内气体压强变化如图。
①有关该过程说法正确的是________________。
a.E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b.B点操作是向里快速推注射器活塞，E点操作是向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
②求D点________________。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为________________（填代号）。

【推荐2】Ⅰ．自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸)，菠菜中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取柠檬酸。工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯G()流程如图：

(1)C中官能团的名称为_____。
(2)反应类型：A→B为_____，B的系统命名法为_____。
(3)写出G的结构简式_____。
(4)由C生成D的反应方程式为_____。
Ⅱ．二甲醚()气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(5)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出145.5kJ热量，写出其燃烧的热化学反应方程式_____。
(6)工业上可用水煤气合成二甲醚：。
①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率_____。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_____。
A．单位时间内生成CO和的物质的量之比为
B．的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．与的物质的量相等

【推荐3】甲醇()是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.甲醇()制备原理为：。
(1)下列措施能够使该反应速率加快的有___________(填标号)。

A．使用催化剂	B．容器体积增大一倍
C．升高温度	D．恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1mol中O-H键断裂的同时中有1mol键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
当反应进行到第3min时，用浓度变化表示的平均反应速率___________。
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
   
(未配平)
(未配平)
(4)电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。
(5)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为___________。
(6)当该装置消耗48g甲醇时，转移电子的物质的量为___________mol；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气的体积为___________L。

【推荐1】当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
（1）该反应的化学方程式为________________________________________。
（2）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图。

根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。
②在700K、起始投料比＝1.5时，H₂的转化率为________。
③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H₂的浓度为amol·L^－1，则达到平衡时CH₃CH₂OH的浓度为________。
④建立平衡后，乙醇占混合物百分含量最高，＝________
⑤在600K，1L容器条件下，＝3建立的平衡下，若再向容器内加入3molH₂和1molCO₂混合气，平衡________移动（填正向、逆向或不，下同）。在600K，恒压容器条件下，＝3建立平衡，若再向容器中充入6molH₂O(g)和2molC₂H₅OH(g)的混合气体，最终C₂H₅OH(g)占混合气体的体积分数为________。（保留小数点后三位）

【推荐2】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO₂ 可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）下列有关该方法的叙述中正确的是______。
a．能耗大是该方法的一大缺点
b．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
c．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
d．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO₂还可用来制备各种化工产品
（2）若所得溶液 pH=13，CO₂ 主要转化为______（写离子符号）。已知 CS₂与 CO₂分子结构相似， CS₂的电子式是______，CS₂熔点高于 CO₂，其原因是______。
（3）CO₂ 与 CH₄ 经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）-120kJ，补全下图中 CO₂ 与 CH₄ 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_______________

（4）常温下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
a．每消耗 16gCH₄ 的同时生成 4gH₂
b．容器中气体的压强不再改变
c．混和气体的平均相对分子质量不发生改变
d.容器中气体的密度不再改变
反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 0～10 min 内一氧化碳的反应速率是______。
（5）按一定体积比加入 CH₄ 和 CO₂，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H₂ 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900℃的原因是______。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
I．利用反应   ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

(1)该反应的______0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点____B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为____。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A．加入催化剂    B．增大CO的浓度    C．通入     D．通入惰性气体   E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何温度下都能自发进行	B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为  T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为______。
(6)主反应的相对压力平衡常数___________(表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

【推荐1】为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)，此时H₂的物质的量为_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变       b．混合气体中c(CO₂)不变 c．v(CH₃OH)=v(H₂O) d．c(CH₃OH)=c(H₂O)
(3)为了提高H₂的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
(4)该反应的平衡常数K=_______。
(5)下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_______；b时改变的条件可能是_______。