【推荐1】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题：
已知：①   
②   
(1)以、为原料合成甲醇：。
①该反应的___________。
②该反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。

①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。
②T℃时，该反应的化学平衡常数___________。
③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度不再改变
b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3：1

【推荐2】（1）已知在常温常压下：
①CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g) ═ 2CO₂(g)+3H₂O(g)     ΔH₁=－1366kJ·mol^－1
②H₂O(g) ═ H₂O(l)     ΔH₂=－44kJ·mol^－1
③CH₃CH₂OH(l)+2O₂(g)═2CO(g)+3H₂O(l)     ΔH₃=－932kJ·mol^－1
写出CO燃烧热的热化学方程式 ____________。
（2）在图中画出不同温度下（T₁>T₂），上述反应③中O₂的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T₁、T₂）。________

（3）一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式K=__________；根据图判断，升高温度，平衡常数K值将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②500℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是____。
③X点与Y点的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X点的正反应速率v_正(X)与Z点的逆反应速率v_逆(Z)的大小关系为v_正(X)____v_逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①已知常温时，0.1mol/L的甲酸溶液其pH约为2.4，请用离子反应方程式表示甲酸钠的水溶液呈碱性的原因_________。
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_________。

【推荐3】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
已知：①
②
③．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
生产甲醇的原料CO和可由反应得到．
①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ ．
②时，将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号．
.容器的压强恒定
.容器内气体密度恒定
正逆
单位时间内消耗同时生成
甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，其电极反应式为 ______ ．
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后，若每个电池甲烷用量均为标况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算．法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ______ ．

【推荐1】Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应     ②将胆矾加热变为白色粉末        ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气        ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应        ⑥与盐酸的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
Ⅱ.在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图：

(3)从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)；
Ⅲ.某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如图：

(4)装置的作用是___________。
(5)配制溶液时，常加入少量___________以防止出现浑浊和的逸出。
(6)为了提高的吸收效率，在不改变装置中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是___________(填序号)。
a．适当加快搅拌速率       b．加快的流速       c．增大的接触面积

【推荐2】（1）已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(l)     ΔH＝－571.6 kJ•mol^-1
C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)＋4H₂O(l)       ΔH＝－2220 kJ•mol^-1
则H₂的燃烧热为_______________________，1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

① 若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：__________________；
② t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________；
③ 如果升高温度则v_逆 ________（填增大、减小或不变）．

【推荐3】氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)已知：反应i：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH₁=−92.4kJ/mol
反应ii：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=−483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量如下表。

	N≡N	H−H	N−H
键能/kJ·mol−1	945	436	？

则断开1molN−H键所需的能量是___________kJ。
(3)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol NH₃，发生反应i，H₂物质的量随时间的变化如图所示。2min内的平均反应速率υ(NH₃)=___________，该反应的化学平衡常数K的表达式为___________。相同温度下，若开始加入NH₃的物质的量是原来的2倍，则H₂平衡时的物质的量___________0.12mol(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)图2表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数是___________。

(5)图3表示反应i平衡时NH₃体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________填“温度”或“压强”)，试判断L₁___________L₂
(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐2】研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到2min时，CO₂的平均反应速率 ___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
(2)工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。
A．选用催化效果更好的催化剂
B．降低温度
C．保持CO量不变，通入更多的
D．充入适量氦气
II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)

实验混合溶液	A	B	C	D	E
	40	V1	V2	V3	V4
饱和溶液(mL)	0	1	2	V5	10
	V6	V7	V8	5	0

(3)请完成此实验设计，其中：___________，___________。
(4)该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。

【推荐3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时

D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。

【推荐1】（1）已知:①Fe（s）+l/2O₂（g）===FeO（s） △H₁=—272.0 kJ/mol
②2Al（s）+3/2O₂（g）==Al₂O₃（s）                 △H₂=-1675.7 kJ/mol
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。
（2）如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）2C（g）   △H=-akJ·mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA₂和1molB₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁mol·L^-1，放出热量 bkJ，B中C的浓度为w₂mol·L^-1，放出热量 ckJ。请回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②比较大小：w₁________w₂（填“＞”、“＝”、“＜”），a、b、c由大到小的关系___________。
③若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃mol·L^-1，则 w₁，w₃的关系___________。
⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
A.υ（C）=2υ（B₂）
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变

【推荐2】自热化学链重整制氢 CLR(a)工艺的原理如图所示：
   
回答下列问题：
(1)25℃、101kPa 时，5.9gNi 与足量 O₂反应生成 NiO 放出 47.2kJ 的热量，则在“空气反应器” 中发生反应的热化学方程式为___________。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)+NiO(s)=CO₂(g)+Ni(s) ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常数 K₁
(II)CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s) ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常数 K₂
(III) CH₄(g)+3CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g) ΔH₃=akJ/mol 平衡常数 K₃
①CO₂的电子式：___________。
②K₁、K₂、K₃之间的关系是：___________；
③在___________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅲ的自发进行。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，将天然气看作是纯净的CH₄(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在 t℃时进行转换，水汽转换反应器中达平衡时 CO、H₂O、H₂、CO₂浓度之比为1：x：3：1，则该反应的平衡常数 K=___________。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH=+192kJ/mol
CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-768kJ/mol
水蒸气重整反应： 部分氧化重整反应：
①采用水蒸气重整的优点是：___________；
②上述两个反应的缺点之一是在制取氢气的同时产生大量温室气体 CO₂，若用 NaOH 溶液来吸收 CO₂，写出反应的离子方程式：___________；
③若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上 2 molCH₄至多可获得 H₂的物质的量为___________(结果保留 1 位小数)。

【推荐3】我国在CO利用方面取得突破性进展。回答下列问题：
（1）CO可用于合成甲醇，热化学方程式为。已知有关化学键的键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E /kJ∙mol-1	436	343	1076	465	413

由此计算________。
（2）一定温度下，将CO和按照物质的量之比1:2充入容积为2L的密闭容器中，发生上述反应，保持温度和体积不变，反应过程中CO的物质的量随时间变化如图所示。

①0—10min内的平均反应速率为________；该反应的平衡常数________。
②15min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和各0.3mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。若改变外界反应条件，导致发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。
a.增大CO浓度     b.升温     c.减小容器体积       d.加入催化剂
（3）CO可制成碱性燃料电池，工作原理如图，电极M上发生的电极反应式为________；当外电路通过电子0.2min时，消耗空气的体积在标准状况下为________L。(在空气中氧气约占总体积的)