【推荐2】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是_____________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。
A．KMnO₄溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。
（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是___________。
（5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）∆H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）∆H =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）∆H =-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是______________。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃___________kg。

【推荐3】甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g)，△H₂
(1)在一定条件下将1molCO和4molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(H₂)=1.2 mol/L，计算此段时间的反应速率(用H₂表示)______ mol/(L·min)。
(2)反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃= ______(用△H₁和△H₂表示)。
(3)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ的反应速率的是(选字母)______。
a．充入CO₂，使体系总压强增大            b．将CH₃OH(g)从体系中分离出来
c．充入He，使体系总压强增大             d．使用高效催化剂
(4)保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡向______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)______。

【推荐1】工业上可利用CO₂来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
请回答：
I．
(1)___________。
(2)反应①可通过反应②、反应③两个步骤实现，若反应②为慢反应、反应③为快反应，下列示意图能体现上述反应能量变化的是___________填标号。

A．	B．
C．	D．

(3)向恒温恒压0.1 MPa的密闭容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂、6 mol He选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO₂的转化率为20%，则该反应的___________用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
Ⅱ．在CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、存在竞争性逆水煤气变换反应反应②和水诱导催化剂失活等影响，导致CO₂转化率和甲醇选择性都比较低。某科学团队研发一种具有反应、分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器CMR，提高CO₂加氢制备甲醇的效率。
保持一定压强，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂，只发生反应①②，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性

实验组	反应模式		压强/MPa	温度/℃	CO2转化率/%	CH3OH选择性/%
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CFBR	3	3	260	21.9	67.3
④	CMR	3	3	260	36.1	100

(4)下列说法正确的是___________。

A．CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH3OH

B．CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH3OH的选择性

C．CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO2的平衡转化率

D．CMR模式下，温度越高则反应速率越快

(5)由表中数据可知，CMR模式下CO₂的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因___________。

【推荐2】铅的冶炼有很多种方法。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
① PbS(s)＋3/2 O₂(g)＝ PbO(s)＋ SO₂(g)       ΔH₁＝a kJ·mol^－1
② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO₂(g)       ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③ PbS(s)＋PbSO₄(s)＝2Pb(s)＋2SO₂(g)       ΔH₃＝c kJ·mol^－1
反应PbS(s)＋2O₂(g)＝PbSO₄(s)       ΔH＝______ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO₂(g)       ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：

温度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
②当lgK＝0，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为________；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向容器中添加一定量的PbO，平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有________（填字母编号）。
a.采用节能技术，减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)另一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)+2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)+3H₂O(l)=C₂H₅OH(1)+3O₂(g) ΔH=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是________。
(3)在一定条件下，6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[]，CO₂的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p₁增大到p₂时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）___________。

【推荐1】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。
（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。
a．混合气体的密度       b．混合气体的压强
c．正反应速率                      d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N₂(g) + 2O₂(g) === 2NO₂(g) ΔH= + 68 kJ·mol^－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO₂平衡转化率的影响：_____________________。
II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。
（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（5）NaClO₂溶液可以吸收SO₂、NO。在NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________
增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO₂溶解性大于NO，还可能是___________________     
（6）如图电解装置可将SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，

① 阴极的电极反应式是______________________________   
②SO₂、NO通入电解装置中的体积比为___________________

【推荐3】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：                    2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)   △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0   (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定                      B、v(X)_正=2 v (Y)_逆
C、容器内Z分子数一定               D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定   F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                       B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W             D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	150	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0．5	0．21

试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

【推荐1】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：
I.
II.
（1）则的△H= ________（用△H₁、△H₂表示）
（2）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K₁、K₂，且K₁＞K₂，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。
（3）在恒容密闭容器中发生反应I:

①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。
②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。
A.容器中气体的压强不再变化                       B.混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化     D．v_正(H₂)=2v_正(CH₃OH)
（4）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则：
① 0～4min，反应I的v(H₂)=________，反应I的平衡常数K=________。
②反应II中CH₃OH的转化率α=_________。

【推荐2】，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol 氧化为1mol的ΔH= -99。请回答下列问题：
(1)图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
(2)氧化为的热化学方程式______________________________________。
(3)该反应的平衡常数表达式为______________________________。
(4)以下说法能证明恒温恒容条件下该反应已经达到平衡状态的是_________。
A．容器内压强保持不变                    B．
C．各气体百分含量保持不变             D．生成1mol的同时消耗0.5mol

【推荐3】Ⅰ.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________________（填字母）。
A 一定温度下容器中压强不变                            B 混合气体中 c（CO）不变
C v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）                                     D c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得c（CO）= 0.0080mol/L，则CO₂的转化率为___________用H₂浓度变化表示的反应速率为_____
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 ___________℃。
Ⅱ.一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B,发生反应:
A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0达到平衡状态。
（1）在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_____（填字母）
A 向正反应方向移动        B 向逆反应方向移动          C 不移动
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
   
①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡,而t₂、t₈时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:
t₂时_____________________;
t₈时_____________________;
②t₂时平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动.