1 . 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为

B．t1min时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2min时，正、逆反应速率相等

D．Y的反应速率：t1时刻<t2时刻<t3时刻

2 . 将足量固体NH₄Br置于1L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①；②。
10min后达到平衡时，，，下列有关说法中错误的是

A．10min内反应①速率为

B．当体系中不再改变，说明反应达到平衡状态

C．该温度下，反应①的平衡常数为20

D．加入NH4Br固体，平衡不移动

3 . 在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1mol和，发生反应：，起始时总压强为25.0MPa，点时总压强为17.0MPa，并且测得一定时间内的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是

A．20min反应到达a点，在0~20min内的

B．反应开始时，投入的的物质的量x=4

C．240℃时，该反应的化学平衡常数

D．a点和b点，温度对化学平衡的影响结果相反

4 . 用下图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是

A．除去溶在中的	B．制取溶液	C．进行喷泉实验	D．测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . I．反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)在不同条件下进行3组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。

回答下列问题。
(1)实验①中0∼10min内，用Z表示的平均化学反应速率为___________。
(2)该反应的ΔH___________0(填“”或“”)。
(3)若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为___________。
(4)下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是___________(填序号)。
a．缩小容器体积        b．再充入1molY       c．升高温度       d．使用催化剂
(5)820℃时，该反应的平衡常数K=___________。
II.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(6)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“>”、“=”或“<”)；
②在250℃，将2mol CO、4mol H₂和2molCH₃OH充入2L的密闭容器中，此时化学反应向___________方向移动(填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡”)。
(7)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。
a．增加CO的浓度     b．加入H₂       c．分离出甲醇       d． 加入催化剂   e．加入惰性气体       f．升温
III.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)   ΔH<0，根据下列速率-时间图像，回答下列问题：

(8)产物C的体积分数最大的时间段是___________；
(9)反应速率最大的时间段是___________。

6 . 碳酸亚铁(FeCO₃)是菱镁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃，FeCO₃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃。
I．已知25℃，101kPa时：
①   
②   
③   
(1)④   ___________。
II．生成的FeO和Fe₂O₃在一定条件下被还原为金属铁。
(2)据报道一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为   
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第___________周期。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H₂表达的平均反应速率为___________。
③将一定量的Fe₂O₃(s)和一定量的CH₄(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．CH₄的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．
d．固体的总质量不变
(3)FeO可用CO进行还原，已知：T℃时，，，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO(s)，并通入xmolCO，T℃时反应达到平衡，此时FeO(s)的转化率为50%，则x=___________。

7 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

8 . 某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(1)B为_____(填“M”“N”或“R”)。
(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_____(填“>”“<”或“=”)v_逆，该点R的物质的量为_____mol(保留两位有效数字)。
(3)0~4min内，该反应的平均反应速率v(M)=_____。
(4)平衡时N的转化率为_____，若降低温度，则该反应的正反应速率_____(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，向_____(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为_____。当电路中转移0.4mol电子时，理论上正极通入的气体在标准状况下的体积为_____L。

9 . 在A十3B2C(A、B、C均为气体)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.4mol/(L·s)	B．v(B)=0.9mol/(L·s)
C．v(C)=0.7 mol /(L·s)	D．v(A)=0.6mol/(L·s)

10 . 恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得其中CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是

A．该密闭容器的体积为1 L

B．反应达平衡，氢气的转化率为75%

C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)

D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡