2 . 钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒(主要成分为、、、)中回收的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成，自身分解也可以生成，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有___________(填化学式)。
(3)常温下稀溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”，已知的，，的)。“浸出”步骤中有生成，写出该步骤中转化为的离子方程式___________。“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是___________。
(4)“浓缩”后，溶液中的浓度为0.2mo/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后溶液中___________mol/L[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。
(5)含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为___________，若储能时转移2mol电子，则正极液储罐中的净变化为___________mol。

3 . 工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线3代表的含铜微粒是

B．曲线4的最高点对应溶液的pH=11.6

C．的平衡常数

D．向溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，反应的离子方程式是

4 . 硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体，晶胞如图甲所示，在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示，下列说法错误的是

A．硼氢化钠α型的立方晶体中离最近的有12个

B．α型的立方晶体中填充在围成的正八面体的空隙中

C．若A点的坐标为，则B点坐标为

D．硼氢化钠四方晶体的晶胞中A和B之间的距离为

5 . 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是

A．固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置

B．装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体、

C．传统方式制备乙炔的过程主要反应为

D．7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞

8 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是

A．Z的第一电离能在同周期元素中最大

B．Y原子是杂化，Z原子是杂化

C．该离子中W的配位数是4，配体数是2

D．该离子中W的最外层电子数是1