1 . 第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是

A．Cn是第七周期元素	B．Cn属于ds区元素
C．Cn是金属元素	D．Cn的一种核素可表示为

2 . 用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是

A．碳、氮原子构成具有共价键三维骨架结构的共价晶体

B．该晶体为分子晶体

C．碳氮键的键长比金刚石中碳碳键的键长长

D．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

3 . 碱金属及其化合物在科学研究、生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态钠原子核外电子占据能级数为________，核外电子共有________种不同的运动状态。
(2)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为________（写元素符号）。
(3)在同周期元素中，碱金属元素的________（填“电负性”“原子半径”或“第一电离能”）最小。
(4)氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞（晶胞结构如图1所示）。设氢化钠晶体中钠离子半径为，氢离子半径为，并且它们在晶体中紧密堆积，则氢化钠晶胞中离子的空间利用率为________。

(5)、、、四种钠盐中，Br的杂化方式均为________。
(6)钠晶胞结构如图2所示，配位数为________。若钠晶胞的边长为，代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为________。

4 . 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

熔点/℃		26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)分子的空间构形为________，其中Ge原子的杂化方式为________。

5 . 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是

A．晶体

B．铁晶体

C．晶体

D．晶体

6 . 回答下列问题：
(1)新型固体燃料电池的电解质是体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（）在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：____________，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为______（1个电子的电量为）。

(2)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：____________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为______L。

(3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为。负极电极反应式：____________。
(4)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：____________。

7 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M对应的物质是____________。
(2)X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是____________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂，吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是____________。该反应体现了浓硫酸的____________。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______，理由是____________。

8 . 我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．沉淀池发生反应：

B．向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出

C．该过程充分利用了合成氨提供的和

D．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度

9 . 回答下列问题：
(1)中含有的键数目为___________，键数目为___________。
(2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。
(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：   ，若该反应中有键断裂，则形成的键有___________mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。
(5)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

10 . 按要求回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：

电离能
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___________价，B的基态原子核外电子排布式为___________。
(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：

①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的___________(填字母)。
a．左下角       b．右上角       c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是___________(填字母)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱