1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，

D．达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动

3 . 2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
(1)工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1∶2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是___________。
(2)若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。

T/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应___________(填“达到平衡状态”或“正向进行”或“逆向进行”)。
(3)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1mol和3mol。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。
       
①相对于乙，甲改变的条件是___________(填字母)，判断依据是___________。
A．加入催化剂　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　　D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为________(结果保留两位有效数字)。

4 . 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL0.5的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。
(2)实验数据如表所示：
①请填写表格中的空白：

实验次数	起始温度/℃		终止温度/℃	温度差平均值/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7	___________
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9
4	21.2	21.4	26.3

②根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热________[计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。
(3)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol(l)时所测得中和反应反应热(△H)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。
(4)实验中改用80mL0.50的盐酸和80mL0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。

5 . 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。
(1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是___________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的___________(填字母)。
a．        　　　b．     　　　       c．
(2)ag燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则       ___________，其中___________。
(3)甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为       
副反应I：       
副反应Ⅱ：       
已知：部分化学键键能数据如下表(1molCO中含有1molC≡O键)。

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O
键能/()	413	745	436	1011

则___________，___________。
(4)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
       
        △
若标准状况下用1.12L还原至，整个过程中转移电子总数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为___________kJ。

6 . 在容积为2L的密闭容器中发生反应：。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始的变化关系，下列说法正确的是

A．中，

B．200℃，反应从开始到平衡的平均速率

C．由图乙可知，反应的，且

D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大

7 . 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。

t/min	0	2	4	6	8	10
	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．反应到6min时，

B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率

C．反应至6min时，分解率为50%

D．0～6min的平均反应速率：

8 . 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是

A．(g)在历程Ⅱ中作催化剂

B．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I

C．的

D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为

9 . 下列表格中对实验操作和实验现象所做的解释或结论错误的是选项

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL	压缩后的气体颜色比压缩前的深	平衡向左移动
B	向含有的红色溶液中加入少量铁粉，振荡静置	溶液红色变浅	平衡向左移动
C	给2mL0.5溶液加热	溶液变为黄绿色	该反应
D	向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液	溶液变为黄色	平衡向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知。下列说法错误的是

组号	反应温度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O	开始出现浑浊的时间/s
		V/mL		V/mL		V/mL
I	10	10	0.1	10	0.1	0
II	10	5	0.1	10	0.1	x
III	20	10	0.1	10	0.1	y
IV	20	10	0.2	10	0.1	z

A．、、

B．

C．实验III、IV可用于探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验I、III可用于探究温度对化学反应速率的影响