1 . 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是

A．(g)在历程Ⅱ中作催化剂

B．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I

C．的

D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为

2 . 下列表格中对实验操作和实验现象所做的解释或结论错误的是选项

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL	压缩后的气体颜色比压缩前的深	平衡向左移动
B	向含有的红色溶液中加入少量铁粉，振荡静置	溶液红色变浅	平衡向左移动
C	给2mL0.5溶液加热	溶液变为黄绿色	该反应
D	向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液	溶液变为黄色	平衡向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知。下列说法错误的是

组号	反应温度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O	开始出现浑浊的时间/s
		V/mL		V/mL		V/mL
I	10	10	0.1	10	0.1	0
II	10	5	0.1	10	0.1	x
III	20	10	0.1	10	0.1	y
IV	20	10	0.2	10	0.1	z

A．、、

B．

C．实验III、IV可用于探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验I、III可用于探究温度对化学反应速率的影响

4 . 天然气—水蒸气转化法是目前获取的主流方法，反应原理为 ，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示：
             
则等于

A．	B．
C．	D．

5 . 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．通常情况下，(g)比(g)稳定

B．(g)和(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．破坏相同质量的反应物和生成物中所有的化学键，前者需要的能量多

D．28g(g)和32g(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ

6 . 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是

A．时，熵减小

B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行

C．在常温下能自发进行，则该反应的

D．反应       能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

7 . 300℃时，将2molX和2molY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是

A．300℃时，该反应的平衡常数K=0.5

B．在2min末时，Y的平衡浓度为0.8

C．0～2min，W的平均反应速率为0.2

D．若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小

8 . 下列热化学方程式正确的是

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：

B．表示肼()的燃烧热的热化学方程式：

C．表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：

D．表示CO燃烧热的热化学方程式：

9 . 化学物质在生活领域有广泛用途。下列说法错误的是

A．水煤气只能用作燃料

B．自热米饭是利用了发热包发生化学反应产生的热能

C．食物放入冰箱保存，利用了温度对化学反应速率的影响

D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

10 . 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。

(1)根据图1数据，该反应的化学方程式为___________；平衡常数表达式为___________。
(2)计算5～7min的平均反应速率___________。
(3)在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是___________，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___________0(填“<”或“>”)。
(4)已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的___________；A的平衡转化率最大的一段时间是___________。