【推荐1】甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。   
下列说法正确的是

A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应

B．历程中最大能垒(反应活化能)为

C．反应

D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率

【推荐2】是一种重要的基本化工产品
资料一：工业上接触法制硫酸主要有以下过程：
①沸腾炉   
②接触室     
③吸收塔     
资料二：接触室中所需催化剂主要是钒催化剂，它参与反应的能量变化如图a所示，当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在、和压强下，平衡转化率a随温度的变化如图b所示。

下列说法不正确的是

A．依据“图a”可得

B．按题中投料百分比，在，550℃下，的平衡转化率为0.975

C．由“图b”可知，温度和压强都能影响的平衡转化率

D．“接触室”内要保持一定温度，可能的原因是催化剂在该温度时活性较高

【推荐3】“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v₁)大于反应II的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
反应I：CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)           △H₁=+218.4kJ·mol^-1
反应II：CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g)                    △H₂=－175.6kJ·mol^-1

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)==2CO(g)+4H₂(g) △H₁＝−71kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(l) △H₂＝−90.5kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃＝−890kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行

B．CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H＜−90.5kJ·mol-1

C．25℃、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝−764kJ·mol-1

D．甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH−−6e−==CO2↑+5H2O

【推荐2】已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1
若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ	B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ

【推荐3】已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+QkJ•mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是（       ）

A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B．将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应后可放出的热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．若充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化