1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 我国一些城市在春秋季节，经常会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A．乳浊液

B．悬浊液

C．溶液

D．胶体

3 . I.H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)A仪器的名称为_______。
(2)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。
(3)有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_____。
(4)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。
II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I₂。现有以下实验记录，回答：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(5)该实验的目的是_______。
(6)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_____
(7)由上述实验记录可得出的结论是 _______。

4 . 回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度_______ (填“>”“＜”或“=”)25℃，其理由是_______。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(3)25 ℃时，0.1 mol·L^-1下列物质的溶液：①HCl、②H₂SO₄、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)₂，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是_______ (填序号)。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“>”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

5 . 回答下列问题：
(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______填“吸热”或“放热”反应。
②过程I与过程II的反应热是否相同？_______，原因是_______。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。
(3)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g) +2H₂O(l) △H₁
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g) +2H₂O(g) △H₂
则 △H₁_______△H₂(填“>”、“﹤”或“=”)
(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知： ① N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄ (l) △H₁= -195.0kJ/mol
② N₂H₄ (l)+ O₂(g)= N₂(g)+ 2H₂O(g) △H₂= -534.2kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_______。

6 . 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是

A．向水中加氢氧化钠固体	B．将纯水加热至100℃
C．向水中投入少量的钾	D．向水中加入少量NaHSO4

7 . 实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

8 . 温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率降低	D．m+n>p

9 . 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．

C．71

D．

10 . 下列各组中属于同位素关系的是

A．与

B．与

C．与

D．金刚石与石墨