1 . 三聚氰胺最早被李比希于1834年合成。它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分了中，氮元素的含量高达，氢元素的质量分数为，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。回答下列问题：
(1)分子式中原子个数比_______。
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为_______。
(3)三聚氰胺的分子式为_______。
(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为_______。

2 . 三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：
（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。
（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。
（3）三聚氰胺的分子式为_____________。
（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。

3 . 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是30%

D．无法计算该硝酸中的质量分数

4 . 下列图或表中，表示正确的是

A．物质的分类	B．金属的性质	C．地壳中元素含量顺序	D．钠的价一类二维图

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．、	B．、
C．、	D．、

6 . 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：

B．Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

D．简单气态氢化物的稳定性：

7 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ．选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验室用与反应制取的发生装置为___________(填标号)，该反应的化学方程式为___________，的尾气处理装置为___________(填标号)。
(2)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为___________(填标号)。
Ⅱ．设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。
(4)B中试剂为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为___________。
(6)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

8 . 我国化学，一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为矽(xi)，在地壳里，矽的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种矽元素命名为

A．硅

B．铁

C．氧

D．铝

9 . 下列说法正确的是

A．相对分子质量相同，结构不同的化合物一定互为同分异构体关系

B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

D．含有不同碳原子数的烷烃一定是互为同系物关系

10 . 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

组分	SiO2	MgO	Na2O	K2O	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。
（2）步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为________________。
（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。
（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。
（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。