某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响,测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.、 | B.、 |
C.、 | D.、 |
更新时间:2023-10-15 11:22:30
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单选题
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【推荐1】关于如图装置,下列说法错误的是
A.该装置具有启普发生器原理 |
B.氢氧化钠溶液的作用是尾气处理,吸收氮氧化物 |
C.微热稀HNO3可以加快反应速度 |
D.广口瓶内出现红棕色气体,说明稀硝酸与铜反应的还原产物为 NO2 |
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适中
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【推荐2】关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应吸热),下列说法正确的是
A.增加碳的量可以加快化学反应速率 |
B.保持压强不变,充入氮气,化学反应速率不变 |
C.缩小容器的体积,正、逆反应速率均加快 |
D.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
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【推荐1】在一定温度下,已知有三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中均发生如下反应:。
则下列有关说法正确的是
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的逆反应为放热反应 |
B.达到平衡时,容器I中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 |
C.达到平衡时,容器Ⅱ中的转化率比容器I中的大些 |
D.若维持某他条件不变,起始时向容器I中充入的为0.30mol、为0.30mol和(g)为0.10mol,则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐2】已知合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0。某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是
A.由图可知,T1>T2 |
B.a、b、c三点中,b点时H2的转化率最大 |
C.a、b、c三点的平衡常数K值相等,c点化学反应速率最快 |
D.若容器容积为2L,b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H2、N2的转化率均为60%,则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
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【推荐1】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:,达平衡后将体积缩小为原来的一半,则C的体积分数
A.变大 | B.变小 | C.不变 | D.无法判断 |
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【推荐2】在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
下列说法不正确 的是
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0. 70 | ___________ |
T2 | ___________ | 0.25 |
A.上述信息可推知:T1<T2 |
B.T1℃时,该反应的平衡常数K= |
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小 |
D.T2℃时,平衡后,再充入1.5mol NO,0.75mol N2,0.75mol CO2和足量的碳,平衡不移动 |
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(0.65)
【推荐1】在密闭容器中发生反应:X+2Y2Z(△H<0),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图,下列判断正确的是
A.Y一定呈气态 |
B.T1大于T2 |
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 |
D.当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时,反应达到平衡状态 |
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【推荐2】在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)+B(s)=2C(g) △H,不同温度下反应经过相同时间,测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.X、Z两点,A的逆反应速率相等 |
B.温度不变,平衡后充入氩气,C的体积分数减小 |
C.降低温度,化学平衡常数增大 |
D.X、Y、Z三点中,Z点A的转化率最大 |
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