一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数
，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数| A．变大 | B．变小 | C．不变 | D．无法判断 |
更新时间：2023-05-15 15:18:54
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】如图所示，两个烧瓶中充满相同浓度NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，并分别放置在盛有水的烧杯中，再分别往两烧杯中加入浓硫酸和硝酸铵固体，下列说法正确的是
A．  |
| B．A中气体红棕色变浅，B中气体红棕色加深 |
| C．A中平衡混合气体的平均相对分子质量减小 |
| D．B中气体压强增大 |
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【推荐2】已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小 ），如图2。下列说法不正确 的是
N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（
| A．图1现象说明该反应为放热反应 |
| B．图2中b点的操作是压缩注射器 |
| C．c点：v(正)＞v(逆) |
| D．若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c) |
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，有关该平衡体系的说法正确的是
【推荐1】硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，
环状分子的结构为
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去
，反应为
。下列说法正确的是
环状分子的结构为 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是A．上述反应的 |
B．上述反应的化学平衡常数 |
C．及时分离出 (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 |
| C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 |
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和
反应生成
单选题
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【推荐1】下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．高压比常压有利于NH3的合成 |
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适中
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【推荐2】CuCl2溶液中存在如下平衡：
，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是| A．升温 | B．加NaCl(s) |
| C．加AgNO3溶液 | D．加压 |
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【推荐3】已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是
2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是| A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 |
| B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，且有利于平衡正向移动 |
| C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或加催化剂都有利于该反应平衡正向移动 |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制氯水光照下颜色变浅 |
| B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸 |
| C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深 |
D．2NO2(g) N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 |
B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出 |
| C．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
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