在密闭容器中发生反应：X+2Y
2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是
2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是| A．Y一定呈气态 |
| B．T1大于T2 |
| C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 |
| D．当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态 |
更新时间：2017-03-07 14:46:24
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【知识点】 与物质百分含量变化有关图像的分析解读
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适中
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解题方法
【推荐1】二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)△H1＜0反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 |
| B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 |
| C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆 |
| D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 |
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【推荐2】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，同时符合下图中(a)、(b)各曲线的条件是
（a）
（b）
cC（g）+dD（g）△H，同时符合下图中(a)、(b)各曲线的条件是（a）
（b）| A．a+b＞c+d P1＞P2△H＜0 | B．a+b＜c+d P1＜P2△H＞0 |
| C．a+b＜c+d P1＞P2△H＜0 | D．a+b＞c+d P1＜P2△H＞0 |
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可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入
和
，平衡时
、
，则
的体积分数为12.5%
时，反应
