二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)△H1＜0反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 |
| B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 |
| C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆 |
| D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 |
更新时间：2023-04-15 22:59:43
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单选题
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适中
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【推荐1】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) 
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
| ③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
| A．正反应为放热反应 |
| B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(L•min) |
| C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0 |
| D．实验③中，达到平衡时，a大于0.06 |
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【推荐2】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中滴加过量的 溶液 | 紫色溶液褪色 |  具有氧化性 |
| B | 以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的 | 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 | Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4) |
| C | 压缩盛有 气体的容器体积 | 气体颜色变浅 | 加压， 平衡正向移动 |
| D | 向 溶液中插入电导率传感器，逐滴加入 溶液 | 电导率先减小后增大 | 电导率最小时，两者恰好完全反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】2L恒容密闭容器中发生反应：
，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是
，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是
 | 0 | 5 | 8 | 13 |
 | 2.0 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
 | 2.0 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
A．与 相比， 时分子动能大，活化分子百分数增大 |
B．，5~8min内， |
| C．，到13min时，反应已达到平衡状态 |
| D．反应达到平衡后，升高温度，平衡左移 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．  ，升温加快反应速率，平衡往正向移动 |
B． ，平衡体系加压后颜色变深 |
C．恒温恒压下，向 平衡体系中充入氦气，平衡往正向移动 |
D． ，平衡体系中水加稀释，平衡往正向移动 |
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解题方法
【推荐3】将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝4 |
| C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度或压强不变时，反应达平衡状态 |
| D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
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【推荐1】在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1 |
B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g) 2C(g) |
| C．反应开始到25min，X的转化率为25% |
| D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积 |
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【推荐2】对于
，且压强
。下列图像中曲线变化错误的是
，且压强。下列图像中曲线变化错误的是A． | B． |
C． | D． |
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表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂
表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c
单选题
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【推荐1】下列关于化学反应图像的说法错误的是
| A．图1可表示反应2NO2(g)N2O4(g)在等温、等压条件下平衡后t时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图像 |
| B．图2可表示在一定温度下将0.5 mol CO和0.5 mol H2充入体积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)时，CO体积分数随时间的变化图像 |
| C．图3可表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，且温度：T1>T2 |
| D．图4可表示反应mA(g)＋nB(g)pC(s)＋qD(g) ΔH>0，且m＋n>p＋q |
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解题方法
【推荐2】将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为
×100%)随温度的变化如下图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为
| A．Ce(SO4)2 | B．Ce2(SO4)3 | C．CeOSO4 | D．无法计算 |
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R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是
