2L恒容密闭容器中发生反应: ,在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是
0 | 5 | 8 | 13 | |
2.0 | 1.5 | 1.3 | 1.0 | |
2.0 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
A.与相比,时分子动能大,活化分子百分数增大 |
B.,5~8min内, |
C.,到13min时,反应已达到平衡状态 |
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡左移 |
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更新时间:2021-05-10 08:50:35
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解题方法
【推荐1】一定温度下,在体积不变的密闭容器中发生反应,起始浓度为,在不同时间测得浓度如下:
下列说法不正确 的是
0 | 20 | 40 | 60 | |
0.200 | 0.100 | 0.050 | 0.025 |
A.在反应过程中,容器中压强增大 |
B.,消耗的平均速率为 |
C.由数据可得出该反应速率随浓度降低而降低 |
D.图中数据可见,前60分钟内,每过容器中的浓度降低一半 |
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解题方法
【推荐2】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2,化学方程式:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如表:
下列说法中不正确的是
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol/L | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.2 s内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1 |
B.在该温度下,反应的平衡常数 K=5 |
C.若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于 90% |
D.使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量 |
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【推荐1】过渡态理论认为:在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,的反应历程如下:
下列有关说法正确的是( )
下列有关说法正确的是( )
A.第一步反应需要吸收能量 |
B.活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快 |
C.该反应的反应速率主要取决于第二步反应 |
D.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 |
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解题方法
【推荐2】汽车尾气处理时存在反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.使用催化剂活化分子百分数不变 |
B.使用催化剂,反应物分子的能量变高 |
C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量 |
D.无论是反应物还是生成物,转化为活化络合物都要吸收能量 |
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【推荐1】一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,充入一定量的H2和SO2发生下列反应:3H2(g)+SO2(g) ⇌2H2O(g)+H2S(g)
下列说法正确的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A.该反应正反应为吸热反应 |
B.容器II达到平衡时KII>KI |
C.容器III达到平衡的时间比容器I短 |
D.240℃时,起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S,此时反应将向正反应方向进行 |
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【推荐2】有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,可以选择下列哪些条件
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除Z
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除Z
A.①④⑥ | B.②③⑤ | C.①③⑥ | D.②③⑥ |
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