过渡态理论认为：在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，
的反应历程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
的反应历程如下：下列有关说法正确的是（ ）
| A．第一步反应需要吸收能量 |
| B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 |
| C．该反应的反应速率主要取决于第二步反应 |
| D．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 |
更新时间：2022-10-18 19:55:54
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【推荐1】R 为第ⅠA 族金属，RCl 的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．ΔH1＋ΔH2+ΔH3＋ΔH4+ΔH5=ΔH6 |
| B．一定条件下ΔH5＝akJ·molˉ1，则Cl-Cl键的键能是akJ·molˉ1 |
| C．相同条件下，Na 的 ΔH6比 Li 的小 |
| D．相同条件下，Na 的(ΔH2＋ΔH4)比 K 的大 |
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【推荐2】某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在时用H2将NO还原为N2，相关转变过程的能量变化如图：
已知O2(g)→2O(g)的焓变为ΔH5。下列说法正确的是
已知O2(g)→2O(g)的焓变为ΔH5。下列说法正确的是
| A．ΔH1、ΔH2均大于0 ，ΔH3、ΔH4均小于0 |
| B．ΔH =ΔH1 +ΔH2 -(ΔH3 +ΔH4 ) |
| C．H2的标准燃烧热ΔH6 =( ΔH2+ΔH5 +ΔH4 )/2 |
| D．若反应N2(g) +O2(g)=2NO(g)的ΔH7>0，则│-ΔH3+ΔH5│<│ΔH1│ |
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【推荐1】科学家提出一种大气中
在
和
作用下转变为
的机理（图1），其能量变化如图2所示。不正确 的是
在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。
已知：
的结构式为
A．①中涉及 键的断裂与生成 | B．②③均发生了氧化还原反应 |
| C．由图2可知，该过程的决速步是① | D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 |
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解题方法
【推荐2】某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中
为相对能量)所示，下列说法不正确 的是
为相对能量)所示，下列说法| A．甲酸脱氢过程中乙起催化作用 |
B．戊为 |
| C．丙、丁为甲酸脱氢过程的中间产物 |
| D．升高温度可提高体系中甲的平衡含量 |
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【推荐3】已知：反应I：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1；反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是
CO(g)+H2(g) △H1；反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是| A．△H2>0 |
| B．反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.57ev |
| C．正反应历程中的最大活化能为2.24ev |
D．反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=△H2-△H1 |
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【推荐1】下面是丙烷(用
表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知
)及产率关系。有关说法不正确的是
表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知)及产率关系。有关说法不正确的是 A． 完全生成 放热 |
B． 比 稳定 |
C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇， 优于 |
| D．溴代和氯代第一步都是决速反应 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 |
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