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1 . ,将和充入体积为的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应,“此反应放热,下列说法正确的是
A.平衡时,的浓度可能为 |
B.容器内气体的密度不再随时间改变说明该反应已达到平衡状态 |
C.若已知生成放出的热量,则该反应达平衡时放出的热量小于 |
D.反应平衡后,向容器中充入一定体积的氨气,使容器中气体总压强增大,则、均增大 |
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2 . 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下,萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.其他条件不变,时萃取反应已停止 |
B.增大,萃取平衡向左移动,平衡常数减小 |
C.萃取反应的正反应速率: |
D.段平均反应速率 |
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117次组卷
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3卷引用:2024届河南省名校高三下学期压轴卷(2)理综试卷-高中化学
3 . 合成氨对于合成化肥工业具有重要意义。回答下列问题:
(1)一定温度下,向容积恒定的密闭容器中,通入一定量的和,反应达到平衡后,仅改变某一外界条件,反应速率与时间的变化关系如图所示,其中、、时刻所改变的条件可能是:__________ (填标号,下同),__________ ,__________ 。a.通入Ar气 b.通入N2 c.加入高效催化剂 d.降低温度
(2)温度为T℃时,将和通入2L恒容密闭容器中,15min末,容器内的压强不再改变,测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有__________ (填标号)。
A.混合气体的密度不再改变
B.的物质的量分数不再改变
C.消耗的同时消耗了
D.断裂个键的同时断裂个键
②0~15min内,的平均反应速率__________ ;达到平衡时,容器内的质量为__________ g。
(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律:如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强或参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑,合成氨应在__________ (填“高”或“低”)温条件下进行。工业上通常选择在400~500℃下进行,原因可能是__________ 。
(1)一定温度下,向容积恒定的密闭容器中,通入一定量的和,反应达到平衡后,仅改变某一外界条件,反应速率与时间的变化关系如图所示,其中、、时刻所改变的条件可能是:
(2)温度为T℃时,将和通入2L恒容密闭容器中,15min末,容器内的压强不再改变,测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有
A.混合气体的密度不再改变
B.的物质的量分数不再改变
C.消耗的同时消耗了
D.断裂个键的同时断裂个键
②0~15min内,的平均反应速率
(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律:如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强或参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑,合成氨应在
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4 . 往1L的恒容绝热容器中充入1.5mol气体N,容器内各成分的物质的量随时间变化的曲线如图。已知反应物和生成物均为气体。下列说法正确的是
A.ab段平均反应速率大于bc段平均反应速率 |
B.d点时,反应达到平衡状态 |
C.总反应方程式为 |
D.反应达到平衡时,M的体积分数约为58% |
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5 . 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ.汽车发动机工作时会引发和反应,生成等污染大气,其中生成NO的能量变化如图所示,(1)则图中三种分子最稳定的是_______ ;若反应生成2molNO气体应_______ (填“释放”或“吸收”)_______ kJ能量。
Ⅱ.某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇,发生反应:在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol,加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
(2)①下列说法正确的是_______ (填标号)。
a.容器内气体的密度不变,则反应达到平衡
b.容器内气体的平均相对分子质量不变,则反应达到平衡
c.若向平衡体系中充入Ar后,甲醇的生成速率降低
d.容器内CO和物质的量之比不变,则反应达到平衡
e.CO的转化率不再变化,则反应达到平衡
②从反应开始到20min时,的平均反应速率为_______ 。
③该条件下,反应达到平衡时CO的转化率为_______ 。
(3)从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表:
则生成放出热量_______ kJ。
(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除,一定时间内,其脱除率如图所示:①脱除率高于NO,可能的原因是_______ 。
②烟气中和NO体积比为4:1,烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______ 。
Ⅰ.汽车发动机工作时会引发和反应,生成等污染大气,其中生成NO的能量变化如图所示,(1)则图中三种分子最稳定的是
Ⅱ.某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇,发生反应:在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol,加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min0 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 30 |
压强/MPa | 25.2 | 21.6 | 18.9 | 17.4 | 16.8 | 16.8 |
(2)①下列说法正确的是
a.容器内气体的密度不变,则反应达到平衡
b.容器内气体的平均相对分子质量不变,则反应达到平衡
c.若向平衡体系中充入Ar后,甲醇的生成速率降低
d.容器内CO和物质的量之比不变,则反应达到平衡
e.CO的转化率不再变化,则反应达到平衡
②从反应开始到20min时,的平均反应速率为
③该条件下,反应达到平衡时CO的转化率为
(3)从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表:
化学键 | |||
键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除,一定时间内,其脱除率如图所示:①脱除率高于NO,可能的原因是
②烟气中和NO体积比为4:1,烟气与50℃时的吸收液转化生成的=
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6 . 某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:
下列说法错误的是
时间段 | 产物的平均生成速率 |
A.时,的浓度大于 |
B.时,反应未达到平衡状态 |
C.时,的体积分数约为 |
D.时,的物质的量为 |
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7 . I.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示:根据以上条件,回答下列问题:
(1)反应的化学方程式为___________ 。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(3)一般说化学平衡常数数值K___________ ,通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(6)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的温度为___________ 。
(1)反应的化学方程式为
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)一般说化学平衡常数数值K
(4)该反应为
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
A.v正(H2) = v逆(H2O) | B.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
C.容器中压强不再发生变化 | D.混合气体中c(CO2)不变 |
(6)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的温度为
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8 . 将气体和气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:,若经后测得的浓度为,则下列几种说法中正确的是
①末物质的物质的量为
②用物质表示的平均反应速率为
③时,物质的转化率为
④用来表示反应速率,其速率之比为2:1:3
①末物质的物质的量为
②用物质表示的平均反应速率为
③时,物质的转化率为
④用来表示反应速率,其速率之比为2:1:3
A.①③④ | B.①②③④ |
C.②④ | D.③④ |
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9 . 工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和),其反应的化学方程式为,请回答下列问题:
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是_______。
(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气,在不同温度下反应的过程如图所示:①甲容器中,0~1min内的平均反应速率_______ 。
②甲容器中,_______ (填“<”“>”或“=”下同)。
③反应过程中,两个容器温度:甲_______ 乙。
(4)乙容器中C点时,CO的物质的量百分数为_______ 。
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A.铝粉与氧化铁的反应 | B.氯化铵与的反应 |
C.锌片与稀硫酸的反应 | D.钠与冷水的反应 |
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是_______。
A.充入He使容器压强增大,提高反应速率 |
B.,说明反应达到平衡状态 |
C.容器中焦炭的质量不再变化,说明反应达到平衡状态 |
D.容器中水蒸气与氢气的体积比为时,说明反应达到平衡状态 |
(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气,在不同温度下反应的过程如图所示:①甲容器中,0~1min内的平均反应速率
②甲容器中,
③反应过程中,两个容器温度:甲
(4)乙容器中C点时,CO的物质的量百分数为
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2024-05-03更新
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234次组卷
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2卷引用:河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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10 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率,所用试剂为溶液和溶液,所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2:(1)请将该反应的离子方程式补充完整:_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率_____ 。
(3)下列说法正确的是_____
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
①方案I中所选试剂_____ ,方案Ⅱ中所选试剂_____ 。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____ 。
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率
(3)下列说法正确的是
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
方案 | 假设 | 数据处理 | 具体实验操作 |
I | 反应产物对反应有催化作用,加快了化学反应速率 | 取溶液于烧杯中,先加入_____(填字母),再加入溶液。 | 绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比 |
Ⅱ | 反应中溶液酸性增强,加快了化学反应速率 | 分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①:加入水: 烧杯②:加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。 |
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设
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