1 . 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
已知：N₂ (g)+O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁=+182.4kJ·mol^-1

4NH₃ (g)+4NO(g)+O₂ (g)=4N₂ (g)+6H₂O(l)　ΔH₃
(1)ΔH₃=___________。
(2)某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入２Ｌ密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内v(NO)=___________。

Ⅱ．NO还可用CO还原：2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO₂ (g)，在密闭容器中充入5molCO和4molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T₁>T₂。
(3)该反应是___________反应。(填“放热”或“吸热”)
(4)若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。

Ⅲ．在实验室中，产生的NO可用O₂氧化，再用NaOH溶液吸收。将2molNO(g)、lmolO₂ (g)和lmolHe(g)通入反应器，在温度T、压强ρ条件下进行反应2NO(g)+O₂ (g)═2NO₂ (g)和2NO₂ (g)═N₂O₄ (g)。
(5)平衡时，若O₂、NO₂与N₂O₄三者的物质的量相等，则NO转化率为___________，反应2NO(g)+O₂ (g)═2NO₂ (g)平衡常数Kₚ=___________(用含ρ的代数式表示)。

3 . “碳达峰、碳中和”是我国社：会发展瓜大战略之一，“㨏中和”可通过以下方法实现。
Ⅰ．用和合成甲醇：。
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中通入和的混合气体，时，的质量减少了，则内，_______，此时的转化率为_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．
d．断开，同时生成
Ⅱ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
②
(3)反应①一般认为通过如下两个步骤来实现，为吸附活性炭。


反应①的反应历程的能量变化图正确的是_______(填字母)。

Ⅲ．用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。
   
(4)①M极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②该电池外电路中电子流向为_______(填“M→负载→N”或“N→负载→M”)。N极的电极反应式为_______。

8 . 煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。
I．煤的气化的重要反应为   。
(1)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．混合气体中组分的质量百分含量：

C．反应速率

D．在恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不变

II．煤的液化主要产品是甲醇等，甲醇是一种重要的基础化工原料，工业上可通过多种途径合成甲醇。
(2)二氧化碳和氢气在一定条件下也可合成甲醇：   。将和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①___________0(填“>”或“<”)。
②1150K下，若2min时反应达到平衡，则0~2min内，___________。
③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数___________(是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压物质的量分数)。

9 . 图像更能直接地体现化学反应伴随的现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A．由图①可知，   ，   ，则

B．图②表示不同温度下，c(X)随时间t的变化，则正反应的，M点正反应速率点逆反应速率

C．图③所示反应的热化学方程式为

D．图④中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度