2 . “碳一化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：

(1)我国用铜基催化剂，由CO₂加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），由CO₂*→CH₂O*+OH*过程的焓变△H=△H₁+△H₂+_________（将结果补充完整，用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示）；理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_________。

(2)催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义，发生的主要反应如下：

主反应：   

副反应：   

一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和1molCH₄，使起始压强为，30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为1.7mol，H₂O的物质的量为0.1mol。

①平衡时的总压强为_________（用含的代数式表示）。

②在0～30s内，用CO₂表示的平均反应速率_________。

③该温度下，副反应的压强平衡常数___________（用分数表示）。

(3)一定条件下，水气变换反应：的中间产物是HCOOH。温度为T₀℃时，在密封石英管内充满0.1mol·L^-1HCOOH水溶液，HCOOH（aq）的分解反应如下（分解产物均完全溶于水）：

i．   （快反应）；

ⅱ．   （慢反应）。

研究发现，H⁺仅对反应i有催化加速作用，反应i速率远大于反应ⅱ，故近似认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。

①部分物质浓度与反应时间的变化关系如图所示，试推测CO的浓度随反应时间的变化趋势是____________（填字母），其理由是___________（忽略碳元素的其他存在形式）。

A．增大                    B．减小                    C．先增大后减小                    D．先减小后增大

②t₁min后，c（HCOOH）/c（CO）的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

5 . 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)计算反应的ΔH=___________。
(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)；若按相同比例再充入一定量和，的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化             B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化       D．和的物质的量之比不再变化
(3)时，按物质的量之比为1︰2向压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80％，的体积分数为5％。
①计算的选择性为___________(的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。
(4)在、反应压力为0.7 Mpa条件下，气体按90 mL／min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用分压表示的反应速率为___________Mpa／min。
②结合催化机理分析，当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为___________。
③从化学键的角度描述ⅲ→ⅰ脱水的过程：___________。

6 . 我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH₃)₂】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(HOCH₂CH₂OH)和c(H₂)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T₂时，c(H₂)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是

A．ΔH>0

B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)

C．在T2温度下，反应在0~t2内的平均速率为

D．其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t1

7 . 习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一。请回答下列问题：
(1)某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图甲所示。

①M极发生的电极反应式为_______；该电池电流流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
②工作一段时间后，N电极室中的溶液_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图乙所示，制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子的物质的量为_______。
   
(3)科学家提出以TO₂为催化剂， 光热化学循环分解法，达到减少大气中CO₂含量的目的，反应机理和相关数据入图丙所示，全过程的热化学方程式为 _______。
   

物质的量	物质	完全断键所需吸收的总能量
1mol		1598kJ
1mol		1072kJ
1mol		496kJ

(4)已知以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
一定温度和催化剂条件下，一定量的、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图丁所示。
   
①图丁中曲线b表示物质_______的变化(填“”“”或“”)。
②某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示内的反应速率_______。