1 . 在一定温度下发生反应,在的恒容密闭容器中把和混合，后反应达到平衡时生成,测得反应速率．则下列说法错误的是

A．	B．平衡时D的体积分数是25%
C．A的平衡浓度是	D．B的转化率是40%

2 . ，将和充入体积为的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应，“此反应放热，下列说法正确的是

A．平衡时，的浓度可能为

B．容器内气体的密度不再随时间改变说明该反应已达到平衡状态

C．若已知生成放出的热量，则该反应达平衡时放出的热量小于

D．反应平衡后，向容器中充入一定体积的氨气，使容器中气体总压强增大，则、均增大

3 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：

(1)请将该反应的离子方程式补充完整：_____。
(已配平)
(2)根据实验数据可知，该反应在的平均反应速率_____。
(3)下列说法正确的是_____
A．若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B．图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：对该反应无影响；
可供选择的试剂有：A．固体　B．固体C．　D．　E．

方案	假设	数据处理	具体实验操作
I	反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率	取溶液于烧杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。	绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①：加入水： 烧杯②：加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。

①方案I中所选试剂_____，方案Ⅱ中所选试剂_____。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____。
③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____。

6 . 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是_______。
(3)该条件下，化学平衡常数K=_______(只书写计算式)。
(4)若升高温度，化学平衡常数K值减小，则上述反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)若上述反应在2min后的，内反应速率与反应时间关系如图所示：

①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：_______，_______。
②X的转化率最高的时间段_______(填字母)。
A．　　　　B． 　　　　C．　　　D．

7 . 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：   ，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列说法正确的是

A．，反应开始至2min内，

B．时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．时改变的条件可能是减小，平衡正向移动

D．时可能是减小压强，平衡不移动，时可能是使用催化剂，不变

9 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH₄与CO₂制备合成气(CO、H₂)，在某一刚性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。
(1)研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10^－2 p(CH₄)·p(CO₂) (kPa·s^－1)，某时刻测得p(H₂)=10kPa，则该时刻v(CH₄)=___________kPa·s^－1。
(2)达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=___________。
(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH₄(g) C(ads) + 2H₂(g)   (慢反应)，反应②：C(ads) + CO₂(g) 2CO(g)   (快反应)，上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为___________，能量变化图中：E₅+E₁___________E₄+E₂(填“>”、“<”或“=”)。

II．利用CO₂催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂，发生以下反应：
①CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH (g)+H₂O(g)        ΔH₁= －49.4kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)                           ΔH₂=＋41.2kJ/mol
③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)                                     ΔH₃= －90.6kJ/mol
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

(4)①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是___________。
② 如上图X、Y分别代表___________、___________(填化学式)。

10 . 一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2min内的平均反应速率___________，该温度下，的平衡常数K=___________。
(2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则___________是原来的2倍。
a．平衡常数       b．HI的平衡浓度       c．达到平衡的时间       d．平衡时的体积分数
(3)在反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，则___________(以K和表示)。
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的___________，产生的速率将增大。
a．       b．       c．       d．
(5)氢气用于工业合成氨； ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。

其中时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________。