1 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。

A．铝粉与氧化铁的反应	B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应	D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。

A．充入He使容器压强增大，提高反应速率

B．，说明反应达到平衡状态

C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态

(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：

①甲容器中，0~1min内的平均反应速率_______。
②甲容器中，_______(填“<”“>”或“=”下同)。
③反应过程中，两个容器温度：甲_______乙。
(4)乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为_______。

3 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
(1)已知：
     
则反应 的 _________（用含 的代数式表示）
(2)化学反应的能量变化 与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表：

化学键
	436		463

反应 ，则 _____________。
(3)工业上用甲烷催化裂解可制备氢气，有关反应原理如下：
反应. 反应Ⅱ..
①实验测得反应Ⅰ的速率方程：别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 下反应达到平衡时 下反应达到平衡时 。由此推知，_________________（填“>”、“<"或"="）。
②在密闭容器中充入一定量 ，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同催化剂 作用下，测得单位时间内 产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是_________________（填 ""或 ""）。在作用下，温度高于 时，产率降低的可能原因是_________________。（任写一条即可）。

(4)在一个体积为 的密闭容器中，高温下发生反应：。其中 的物质的量 随时间 的变化关系如图所示。

①反应在 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 用 的浓度变化表示的反应速率 _____________________。
②反应进行至 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，_____________0（填“>”、“<"或"="）。
③时再充入一定量的 ，平衡发生移动。下列说法正确的是_____________（填写编号）。
A．先增大后减小       B．先减小后增大
C．先增大后减小       D．先减小后增大
④表示 变化的曲线是_____________（填写图中曲线的字母编号）。

5 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1

B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b∶c=2∶1

D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

6 . 化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
   
(1)实验过程如图所示，判断___________段化学反应速率最快(选填“OE”“EF”“FG”)。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生的速率逐渐加快，其主要原因是___________。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是___________。

A．蒸馏水

B．几滴硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．固体

Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，气体X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
   
(4)该反应的化学方程式：___________。
(5)反应开始至2min末，X的反应速率为___________。
(6)反应前的压强与平衡时的压强之比为___________。
Ⅲ．在密闭容器中进行X₂(g)+2Y₂(g)⇌Z(g)的反应，、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c(mol/L)，回答：
(7)若a=___________时，b=0.15mol/L。
(8)a的取值范围是___________。

8 . 海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
   
(1)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中SO₂做___________(填氧化剂或还原剂)。
(2)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：
_______Br₂+_______Na₂CO₃——______NaBrO₃+_______CO₂+_______________
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
(3)用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO₂。现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
   
①反应开始至2min末，以SO₂ 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
②关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率     
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

10 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO₃溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO₃溶液，所得实验数据如图所示。
   
(1)写出该反应的离子方程式_____。
(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl^-)=_____。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl^-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。

方案	假设	实验操作
1	_____	向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
2	反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。	取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
3	溶液酸性增强，加快了化学反应速率。	分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。

①方案1中的假设为_____。
②补全方案2中的实验操作：_____。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_____。