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解题方法
1 . 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以
为催化剂的光热化学循环分解
反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。______ 转化为______ 。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为
］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol 和8mol 
，测得物质的量随时间变化如图2所示。的平均反应速率为______ 
；4 min时，
______ （填“>”“<”或“=”）
。
(3)平衡时，的转化率为______ （保留一位小数）。
(4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（
）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。______ （填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______ 。
(6)该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L
时，外电路中通过电子的物质的量为______ mol。
Ⅰ．以
为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为
］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol 和8mol ，测得物质的量随时间变化如图2所示。
的平均反应速率为；4 min时，。(3)平衡时，
的转化率为(4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
A． | B． 保持不变 |
| C．压强保持不变 | D．容器中浓度与 浓度之比为1∶1 |
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（
）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。
(6)该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L
时，外电路中通过电子的物质的量为
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2024-04-26更新
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178次组卷
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2卷引用：河南省濮阳外国语学校2023-2024学年高一 下学期月考化学试卷
名校
解题方法
2 . 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为
。下列物质表示的化学反应速率最快的是
。下列物质表示的化学反应速率最快的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
3 . 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）：
回答下列问题：
(1)反应的离子方程式为______ 。
(2)500 s内反应ⅰ中化学反应速率
______ 
，生成的体积为______ （标准状况）L。
(3)由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______ 。
(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有______ 。
(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______ 。
(6)实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______ 极，溶液中
移动方向为______ 。
| 实验 序号 | 金属质 量/g | 金属 状态 |  /（  ） |  /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| ⅰ | 1.12 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| ⅱ | 1.12 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| ⅲ | 1.12 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| ⅳ | 1.12 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| ⅴ | 1.12 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
(1)反应的离子方程式为
(2)500 s内反应ⅰ中化学反应速率
，生成的体积为(3)由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是
(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有
(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
(6)实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为
移动方向为
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4 . 在2L恒容密闭容器中通入一定量的
，发生反应：
，达到平衡后移走全部，其中A和另一种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)A的分子式为___________ 。
(2)图中表示A的物质的量随时间变化的曲线是___________ (填“X”或“Y”)，则
内A的平均反应速率v(A)=___________ (用含
的代数式表示)。
(3)
时将温度降低50℃，则
___________ (填“增大”或“减小”，下同)，
___________ ，
时该可逆反应再次达到平衡时
和
的平衡点都是Z点，则该反应的
___________ (填“>”或“<”)0；对应温度下该反应的平衡常数
___________ ；
(4)在甲、乙两个容器中均充入
同时发生上述反应，有关实验数据如下：
则温度：
___________ 
(填“>”“=”或“<”)，原因是___________ 。
，发生反应：，达到平衡后移走全部，其中A和另一种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)A的分子式为
(2)图中表示A的物质的量随时间变化的曲线是
内A的平均反应速率v(A)=的代数式表示)。(3)
时将温度降低50℃，则时该可逆反应再次达到平衡时和的平衡点都是Z点，则该反应的对应温度下该反应的平衡常数(4)在甲、乙两个容器中均充入
同时发生上述反应，有关实验数据如下：| 容器 | 温度/℃ | 容积 |  时速率/( ) |
| 甲 | |  |  |
| 乙 | | |  |
(填“>”“=”或“<”)，原因是
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2024-01-20更新
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69次组卷
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2卷引用：河南省濮阳市部分学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
5 . 关于工业合成氨反应：
。下列叙述错误的是
。下列叙述错误的是A．在合成氨中， |
B．在恒温恒容下 和 制 ，当 体积分数不变时达到平衡 |
| C．在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变 |
| D．在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 |
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6 . 利用反应：
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入
和
发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入和发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
A．容器Ⅰ中CO的体积分数： |
B．容器Ⅱ中 的平衡转化率是80% |
C．平衡常数： |
D． 内用表示容器I中的平均反应速率为 |
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2023-12-24更新
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161次组卷
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4卷引用：河南省濮阳市部分学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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7 . 苯乙稀是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
(1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：
___________ (填“>”“<”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________ (填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
(2)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：___________ 。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是___________ (写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________ 。
(3)
恒压下，将
乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。
①
时，反应经过
达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________ ，
内的平均反应速率
________ 
，该温度下的
________ 
。
②
时，若再向体系中通入氮气，此时
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
(2)有研究者发现，在
气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是
③从资源综合利用角度分析，
氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是(3)
恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。①
时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为内的平均反应速率，该温度下的。②
时，若再向体系中通入氮气，此时
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2023-12-01更新
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820次组卷
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6卷引用：河南省濮阳市油田第一中学2024届高三第四次考试理科综合化学试题
河南省濮阳市油田第一中学2024届高三第四次考试理科综合化学试题2024届河南省新乡市高三第一次模拟考试理科综合试题河北省邯郸市六校联考2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题2024届陕西省西安市第一中学高三上学期12月月考理综试卷（已下线）专题10 化学反应原理综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）2024届内蒙古自治区包头市高三下学期适应性考试（一）理综试题-高中化学
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解题方法
8 . CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
(1)研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10－2 p(CH4)·p(CO2) (kPa·s－1)，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=___________ kPa·s－1。
(2)达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=___________ 。
(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH4(g)C(ads) + 2H2(g) (慢反应)，反应②：C(ads) + CO2(g) 2CO(g) (快反应)，上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为___________ ，能量变化图中：E5+E1___________ E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II．利用CO2催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2，发生以下反应：
①CO2(g)+3H2 (g)CH3OH (g)+H2O(g) ΔH1= －49.4kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=＋41.2kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= －90.6kJ/mol
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
(4)①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是___________ 。
② 如上图X、Y分别代表___________ 、___________ (填化学式)。
I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。(1)研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10－2 p(CH4)·p(CO2) (kPa·s－1)，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=
(2)达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=
(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH4(g)
C(ads) + 2H2(g) (慢反应)，反应②：C(ads) + CO2(g) 2CO(g) (快反应)，上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为II．利用CO2催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2，发生以下反应：
①CO2(g)+3H2 (g)
CH3OH (g)+H2O(g) ΔH1= －49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=＋41.2kJ/mol③CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3= －90.6kJ/mol反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
(4)①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是
② 如上图X、Y分别代表
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2023-11-23更新
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139次组卷
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2卷引用：河南省濮阳市油田第一中学2023-2024学年高三上学期培优测试理科综合化学试题
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解题方法
9 . 
气体和
气体在
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
。若经
后测得C的浓度为
，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是
气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③
时物质A的转化率为70%④
时物质B的浓度为其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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2023-09-17更新
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442次组卷
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10卷引用：河南省濮阳市南乐县第一高级中学2023-2024学年高一下学期模拟预测化学试题
河南省濮阳市南乐县第一高级中学2023-2024学年高一下学期模拟预测化学试题北京市顺义区牛栏山第一中学2021-2022学年高一下学期阶段性检测化学试题（已下线）第12练 用“三段式”模型突破化学平衡的计算-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）浙江省舟山中学2021-2022学年高一下学期学考考前质量检测化学试题 河南大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学试题广东省佛山市三水中学2022-2023学年高二上学期10月第一次统测化学试题北京市育才学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题广东省松湖莞中、深大附中两校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题陕西省西安市鄠邑区2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题海南省海口市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（非重点班）
10 . T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4浓度关系为：
，
(k正 、k逆是速率常数，只受温度影响)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4浓度关系为：， (k正 、k逆是速率常数，只受温度影响)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是| A．图中表示lgV正～lgc(NO2)的是直线I |
| B．T ℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0 mol·L-1则平衡时V逆 = 10a+2 |
| C．T ℃时，该反应的平衡常数K = 100 L·mol-1 |
| D．T℃时向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol NO2，某时刻V正 = 4 ×10a mol/(L· min)则此时NO2的转化率为25% |
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