2 . t℃时，将1mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，测得4min时体系中有0.4molB和C。请回答下列问题：
(1)______，0～4min内用A（g）表示的平均反应速率为______。
(2)下列表述能说明上述反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
a．相同时间内，消耗A（g）和生成C（g）的物质的量之比为1：2
b．物质B（g）的质量分数不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．混合气体的密度不再发生变化
(3)某化学兴趣小组的同学为了研究上述反应的反应速率，将A（g）、B（g）在一定条件下反应，测得C（g）的反应速率随时间的变化如图所示。

该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，后测得速率为0的原因是______。
(4)已知：1molA（g）、B（g）、C（g）中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示。

物质	A	B	C
能量/（）	x	y	z

上述反应在6min时达到平衡，此时测得A的物质的量浓度为。
①A的平衡转化率为______（）。
②根据表中数据计算出该反应达到平衡过程中的能量变化为______kJ（用含x、y、z的代数式表示）。

3 . 化学在生产生活中无处不在。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN₃)、三氧化二铁(Fe₂O₃)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN₃是气体发生剂，是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN₃迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)。
Ⅱ．CH₄、CH₃OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(3)将2.0 mol CH₄和4.0 mol H₂O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为___________。
(4)一定条件下，将1.0 mol CH₄与2.0 mol H₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He       b．增大体积       c．升高温度       d．保持恒容投入更多的H₂O(g)       e．加入合适的催化剂
(5)用CH₄设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH₄＋2O₂＋2KOH=K₂CO₃＋3H₂O。

①实验测得OH^-向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。

4 . 某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则___________（用含的式子表示）。
(2)均为的恒容密闭容器，向容器中充入和，向容器中充入和，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图甲所示．

①容器中在温度为时，到达点，用表示内的化学反应速率为___________，此时的化学平衡常数为___________（保留两位小数），若在此温度下时向容器的平衡体系中再充入各各，重新达到平衡前，___________（填““”或）。
②点时该反应的平衡常数为，则___________（填“>”“<”或“=”）。
③两点处容器内气体总压强分别是，则的大小顺序为___________。
(3)对于反应③：，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图乙所示．

则催化效果最佳的是催化剂___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．如果点已经达到平衡状态，则点的___________（填“>”“<”或“=”），点转化率比点低的原因是______________________。

5 . 工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。
Ⅰ．NH₃还原法。已知：
①
②
(1)的逆反应活化能与正反应活化能之差等于_______kJ/mol。
(2)在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应：。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的_______点。
Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：

(3)当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为_______。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下，的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。
(4)为了测定反应级数，测得实验数据如下：

实验			反应速率
a	0.1	0.1	v
b	0.2	0.1	2v
c	0.2	0.2	8v

由此推知，m=_______，n=_______。
(5)研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：_______(补充反应式)(很快)，其中，第_______步反应控制总反应速率。
(6)一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂，发生反应：。体系的总压强与时间的关系如图所示。

①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为_______kPa·min^-1。
②该温度下，平衡常数K_p=_______kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：

其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

物质A	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质B	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质C	15%	30%	65%	60%	40%	20%	1%
物质D	5%	10%	15%	30%	52%	76%	99%

下列说法不正确的是

A．物质D相比于物质C在该反应中更稳定

B．反应1的活化能小于反应2的活化能

C．增大B气流的流速，处的比值不变

D．若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远