2 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)

3 . 氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
(1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应合成NH₃的热化学方程式为___。
(2)一定温度下，2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s内，v(NO₂)=___mol·L^-1·s^-1。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为___。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80 mol NO₂，则达到平衡后：c(NO₂)___0.30 mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。
⑤下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___。
A．容器中气体压强不再变化                       B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化          D．v(NO₂)=v(N₂O₄)
(3)已知2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)       △H<0的正反应速率方程为v_正=k_正p²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆p(N₂)p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk_正随变化关系的斜线是___，能表示lgk_逆随变化关系的斜线是___。

4 . 恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L^-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。
(2)x=__。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
D．A的百分含量保持不变

5 . 将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L^-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L^-1·min^-1，则该容器的体积V的值为

A．0.2

B．0.5

C．1

D．2

6 . 由γ-羟基丁酸( HOCH₂CH₂CH₂COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH + H₂O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L^-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。

t/ min	21	50	80	100	120	160	∞
c/( mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.132

下列说法正确的是

A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1

B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%

C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率

D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数为mol·L-1

7 . 在日常生活中，下列做法与化学反应速率有关的是

A．提倡使用“公筷”聚餐	B．经常用肥皂洗手
C．将食品贮存于冰箱中	D．鼓励使用共享单车

8 . 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=1	B．2 min时，A的转化率为50%
C．2 min时，A的物质的量为0.75 mol	D．反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

9 . 在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

A．v (A)=0.5mol/(L∙s)

B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)

C．v (C)=0.8mol/(L∙s)

D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)

10 . 在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________，CO的平衡转化率为____________。
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正__________v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。