1 . 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	x	803	1076	465

计算：x=___________，___________。
(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．
C．混合气体的密度不再发生变化	D．混合气体中的百分含量保持不变

(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。
(4)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性)

．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a．
b．
c．
(5)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。

2 . “液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO₂加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填标号)。

A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成

B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ

C．1mol CO(g)和2mol (g)的总键能低于1mol (g)的总键能

D．1mol CO(g)和2mol (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ

(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。

A．体系压强不再发生变化	B．的转化率不再变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．每断裂n mol的H—H键时，形成2n mol H—O键

(3)相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键	C=O()	H—H	C—H	C—O	H—O
键能E/()	803	436	414	326	464

反应1中，每生成1mol CH₃OH(g)，会_____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(4)一定条件下，向2L恒温密闭容器中加入1mol CO₂ 和3mol H₂发生反应1，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间
	0	0.50	a	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①a=_____ ，内，_____。
②12 min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。已知：B的物质的量分数。
③第3 min时____第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。

3 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中_____。
(2)0－内，的反应速率为_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度                      b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量       d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式____。

5 . 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.7 mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 mol·L-1·s-1	D．v(D)=60 mol·L-1·min-1

7 . I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

Ⅱ．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

8 . I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：
(1)前5min内用B表示的平均反应速率___________。
(2)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)             ②密闭容器中NH₃的物质的量不变
③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变             ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO₂(g)的体积分数保持不变             ⑥形成2molNH₃的同时消耗1molCO₂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变             ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，化学方程式为：2NO+2CO2CO₂+N₂，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

实验编号	实验目的	温度 (℃)	同种催化剂的比表面积()	达平衡时所用时间(s)
1	对照试验	200	50
2	研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响	200	80
3	a	300	b

【实验分析与结论】
(4)补全表格：a． ___________；b． ___________。
(5)测得，对比实验1、3，可得结论：___________。
(6)通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，___________(填“>”“<”或“=”)。

9 . 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：
①          
②
③             
④
下列有关反应速率的比较中正确的是

A．②>④=①>③

B．①>④>②=③

C．②>①>④>③

D．④>③>②>①

10 . 常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
①
②
③。
X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。

下列说法正确的是

A．100～400s内，约为

B．100s时反应③的逆反应速率小于正反应速率

C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y的物质的量不变

D．若反应③的ΔH<0，则X比Y更稳定