4 . 我国力争2030年前实现碳达峰，的捕集、利用已成为科学家研究的热点。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应Ⅰ：   
副反应Ⅱ：   
(1)的___________，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，反应适宜在___________条件下进行。
A．低温、低压       B．低温、高压       C．高温、高压       D．高温、低压
(2)若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体密度不再改变

B．容器内的压强不再改变

C．容器内

D．单位时间内，断开H-H键的数目和断开H-O键的数目之比为1∶2

(3)在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，已知时已达平衡状态。

①a点___________(填“>”、“<”或“=”)；
②c点的转化率比b点低的原因是___________；
③温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2.实验测得：、，、为速率常数。温度为，达平衡时：，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)500℃时，向IL恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0~20min内___________；500℃，副反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

7 . CO、SO₂等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质：   。回答下列问题：
(1)已知CO的燃烧热1为任意常数283.0 kJ⋅mol^-1，    kJ⋅mol^-1。则上述反应的___________kJ⋅mol^-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________，晶体中，铁与镍数目之比为___________。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO₂的物质的量分数随时间的变化如图3所示：

①0~2 min内的平均反应速率___________mol⋅L^-1⋅min^-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________(填字母)。
a．选用更高效的催化剂       b．升高温度
c．及时分离出CO₂             d．增加CO的浓度的平衡转化率
(4)在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。

①压强、、由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下___________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时的正反应速率大于时的逆反应速率

B．时间段的平均反应速率为：

C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小

D．时离子交换反应停止

9 . 根据化学反应与能量情景综合应用。
(1)一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌mC(g)＋2D(g)，经过5min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=1∶3，C的反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1。根据已知条件填空：
①m的值为___________。
②A在5min末的浓度___________。
(2)①已知：NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g)。现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)
a．混合气体总物质的量保持不变b．混合气体密度保持不变
c．NO₂(g)和SO₂(g)的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₂，同时消耗0.5molSO₃(g)
e．混合气体的平均相对分子质量保持不变
f．NO₂的转化率保持不变
②在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有___________(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
(3)在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合物中的百分含量不变，则还应加入C___________mol。
(4)现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当增大压强时，混合体系中C的质量分数增大，则：
①若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容积不变)时混合物颜色___________(填变深、变浅或不变，下同)。
②若维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色___________。
(5)NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH
已知几种化学键的键能数据如表：

共价键	N≡N	N-H	N≡O	H-O
键能/kJ/mol	946	391	607	464

根据键能数据估算上述反应中反应热数值为___________kJ。
(6)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

则c电极的反应方程式为___________。若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。
(7))2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。

10 . 某研究团队以NO和H₂为原料，在Fe基催化下有效地合成NH_3.回答下列问题：
已知：①
②
(1)___________。
(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH₃(g)。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，分两步进行：
第1步：(慢反应)；
第2步：___________(补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反应活化能。
(4)的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：

序号			速率
I	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	4v
III	0.2	0.2	8v
IV	c	0.4	36v

根据上述数据计算：m=___________，n=___________，c=___________。
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH₂(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO₂作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH₃选择性与温度的关系如图所示。

温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH₃选择性降低，主要原因是___________。a点时生成NH₃的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH₂(g)，只发生反应：(a)，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH₃选择性为80%。反应(b)的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。