1 . 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与(如图所示)、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物(晶胞结构如图所示)作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为___________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为___________。
(2)水化释氧
45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示：

使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚，其他条件不变，反应相同时间，浓度对氢气产生快慢的影响如图所示：

①若将甲醛中的氢用D原子标记为，得到的氢气产物为___________(填化学式)。
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是___________。
(3)氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．             B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数。与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知___________；设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：(R为常数)，据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数___________(填“越大”“越小”或“不变”)。

2 . 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.7 mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 mol·L-1·s-1	D．v(D)=60 mol·L-1·min-1

3 . I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

Ⅱ．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

4 . Ⅰ.以溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：)设计以下三组实验：

实验编号	反应温度/℃	溶液		稀盐酸			出现浑浊所用的时间/s
①	25	0.1	5	0.2	10	5	10
②	25	0.2	5	0.4	5	10	5
③	35	0.1	5	0.2	10	V	4

试回答下列问题：
(1)表中编号③的V为___________；设计实验编号①和②的目的是___________。
(2)该实验___________(填“能”或“不能”)利用如图装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写___________。

II.在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。

(3)前的平均反应速率为___________；平衡时，的转化率为___________。
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________(填字母)。
A．向容器中通入氦气             B．升高温度          C．扩大容器的容积
D．向容器中通入             E．使用正催化剂

5 . Ⅰ. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) 。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．已知：①N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) △H₁=+180kJmol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393kJmol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJmol^-1
(5)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________。
(6)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如下图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 ___________，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)___________E_a(B)(填“>”或“<”)。

(7)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(8)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(1)，该反应速率v_正=k_正c⁴(NH₃)c⁶(NO)，v_逆=K_逆c⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^-9s^-1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________molL^-1s^-1。

6 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，W的平均反应速率为

B．若升高温度，平衡时减小

C．若，平衡时

D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

7 . 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

A	B	C	D
降低温度，平衡常数变大	内，反应速率为	时仅加入催化剂，平衡向正方向移动	达平衡时，仅改变x，则x为

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 2023年7月1日我国开始实施汽车尾气排放“国六b”标准，研究汽车尾气中等污染物的转化对环境保护具有重要意义。一种脱硝方法是利用将氧化为高价态氮氧化物反应机理如下：
ⅰ)   
ⅱ)   
(1)已知反应ⅱ的逆反应活化能为，则其正反应的活化能为___________。
(2)在一恒温恒容的容器中发生上述反应ⅰ、ⅱ，若降低的浓度，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；保持恒温恒容，下列描述不能说明反应已达到平衡的是___________。
A．
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．某时刻容器中与的物质的量之比为
D．容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)将、充入恒容密闭容器中，起始时浓度均为，下图是温度为、时，随时间变化图。温度下，，反应的平均速率___________。若只发生反应ⅰ，反应速率，其中、只与温度及活化能有关，若加入正催化剂，和均___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。M点与N点对应的的大小关系：M___________N(填“>”、“<”或“=”)，N点时___________。

(4)用惰性电极电解食盐水对烟气脱氮，将含NO的烟气通入电解池，其中NO被阳极产生的氧化为，则电解池中发生的总的离子反应方程式为___________。

9 . 如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图，结合已学知识分析，下列说法正确的是(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)

A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确

B．铁屑中混入少量活性炭，对反应速率无影响

C．若第一次测得，第二次测得则第一次快

D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小

10 . 反应S₂O+3I^-=2SO+I的反应机理为①S₂O+I^-=S₂O₈I^3-，②……，③I₂+I^-=I(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法错误的是

c(S2O)/ (mol·L-1)	c(I-)/ (mol·L-1)	v/(mol·L-1·min-1)
0.038	0.060	1.4×10-5
0.076	0.060	2.8×10-5
0.076	0.030	1.4×10-5

A．该反应的速率方程为v=k·c(S2O)·c(I-)

B．该反应的速率常数k的值为6.14×10-3

C．三步反应中反应③的活化能最大

D．第②步的反应方程式为S2O8I3-+I-=2 SO+I2