2 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

3 . 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
该反应进行的快慢顺序为

A．④<③=②<①	B．①>④>③=②
C．①>②>③>④	D．④>③=②>①

4 . 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度
B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积
D．t₁时刻，使用了催化剂

5 . 将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L⁻¹，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)⁻¹
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)⁻¹
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L⁻¹
其中错误的是

A．①③④

B．①②

C．②③

D．③④

6 . SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)△H<0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO₂和SO₂，达到平衡时NO和NO₂的浓度之比为3：1。
①t℃时，该反应的化学平衡常数为___。
②t℃时，向某容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，v_正___v_逆(填“”、“”或“”)
(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂，方程式为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

实验组	温度(℃)	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/h
		SO2	O2	SO2
1	250	4	2	0.4	48
2	260	2	1	0.4	16
3	260	a	b	c	t

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。

7 . 在一定温度下，将X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)   ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t/s	2	4	7	9
n (Y)/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

A．反应前2s的平均反应速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·s-1

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02 mol·L-1

8 . 在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A．25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度

B．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率

C．a、b、c、d 四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态

D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min)

9 . 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，下列判断正确的是（       ）

A．增加Ni的用量，可加快该反应速率

B．该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)

C．减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率

10 . 碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－1。
（1）根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___________kJ。

（2）氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=__________。6min时，改变的外界条件为__________。
（3）反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I₂2I(快速平衡)；
第二步：I+H₂H₂I(快速平衡)；
第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。
则该反应的反应速率由__________步决定。
（4）将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa;体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：
①I₂(g) 2I(g)K_pl=200ΔH₁
②I₂(g)+H₂(g)2HI(g)K_p2ΔH₂
K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为__________kPa，K_p2=__________（写表达式）。
（5）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu^2＋+5I^－2CuI↓++设计成如图所示的原电池装置：

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为__________（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为__________。