常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ）
Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ）| A．增加Ni的用量，可加快该反应速率 |
| B．该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO) |
| C．减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率 |
更新时间：2020-11-24 15:54:37
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【推荐1】已知4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（ ）
4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（ ）| A．4v（NH3）= 5v（O2） | B．6v（O2）= 5v（H2O） |
| C．4v（NH3）= 6v（H2O） | D．5v（O2）= 4v（NO） |
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解题方法
【推荐2】在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)→ C(g)+D(g)，若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为
| A．0.06mol/(L·min) | B．0.16mol/(L·min) |
| C．0.08mol/(L·min) | D．0.04mol/(L·min) |
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，
和
的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是
时间段的平均速率
时间段内，生成HI的物质的量为0.8mol
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【推荐1】在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是
| A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 |
| B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 |
| C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 |
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解题方法
【推荐2】反应
在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器体积缩小一倍
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使体系体积增大
在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量
②将容器体积缩小一倍
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使体系体积增大
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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发生反应：
。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
时，正、逆反应速率的大小关系为
内，
能减慢其反应速率
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解题方法
【推荐1】850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g) △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
2Z(g) △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．△H＞0，该反应在高温下可以自发进行 |
B．0~10min内，X的化学反应速率为 mol•L-1•min-1 |
| C．其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1 |
| D．其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。
下列说法错误的是
| 容器 | 温度/℃ | 物质起始浓度/mol∙L-1 | 物质平衡浓度/mol∙L-1 | 达到平衡所需时间/min | |
| Q | P | R | |||
| 甲 | 280 | 1.5 | 3.0 | 1.8 | 20 |
| 乙 | 280 | 4.5 | 9.0 | 15 | |
| 丙 | 360 | 1.5 | 3.0 | 1.2 | 8 |
| A．该反应是放热反应 |
| B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1 |
| C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90% |
| D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行 |
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