【推荐1】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是       （       ）

A．1.2mol·L-1·min-1	B．0.02mol·L-1·min-1
C．1.8mol·L-1·min-1	D．0.18mol·L-1·min-1

【推荐2】对于反应4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1	B．v(O2)=14mol·L-1·s-1
C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1	D．v(NO)=9mol·L-1·s-1

【推荐3】一定温度下，若在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和，发生可逆反应：，至2min时容器内含有 ，以下有关描述正确的是
①达平衡过程中，CO和的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，和Fe的物质的量之比始终保持不变
③内，以CO表示该反应的化学反应速率为 
④内，以表示该反应的化学反应速率为 

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

【推荐2】一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)          ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
①2HI → 2H + 2I   ΔH₁        
②2I→I₂ ΔH₂
下列分析不正确的是

A．ΔH1<0、ΔH2>0

B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应

C．缩小容器体积，①的反应速率增大

D．加入催化剂，能降低该反应的活化能

【推荐3】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3

C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率

【推荐1】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为

A．

B．

C．

D．

【推荐2】利用可消除的污染，反应原理：，在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示：

组别	温度/	时间/ 物质的量/	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是

A．组别①中内，降解速率为

B．由实验数据可知温度

C．时，表格中对应的数据为0.18

D．组别②中反应开始到，甲烷的物质的量浓度减少了

【推荐3】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（     ）

A．SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L

B．O2为0.05mol/L

C．SO2、SO3浓度均为0.15mol/L

D．SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L

【推荐1】在体积恒定为2.0L恒温密闭容器中充入2.0molN₂和6.0molH₂，加入催化剂发生反应：，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
   

A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间

B．0~t2min内，H2的平均反应速率为

C．t2min时，N2的转化率为40%

D．当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态

【推荐2】在800℃密闭容器中进行反应：。若CO起始浓度为1.0，水蒸气起始浓度为1.5，、起始浓度为0。达到平衡后，测得浓度为0.6。α为转化率，下列计算结果不正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，2molNO与4molCO充分反应后，转移4mol电子

B．升高温度，平衡常数增大

C．在低温下有利于该反应自发进行

D．其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率