一定温度下,若在恒容密闭容器中,投入等物质的量的CO和,发生可逆反应:,至2min时容器内含有 ,以下有关描述正确的是
①达平衡过程中,CO和的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中,和Fe的物质的量之比始终保持不变
③内,以CO表示该反应的化学反应速率为
④内,以表示该反应的化学反应速率为
①达平衡过程中,CO和的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中,和Fe的物质的量之比始终保持不变
③内,以CO表示该反应的化学反应速率为
④内,以表示该反应的化学反应速率为
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
更新时间:2020-02-15 08:56:37
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【推荐1】一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是( )
A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 |
B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 |
C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 |
D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】已知反应:4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
请比较上述5种情况反应的快慢
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
请比较上述5种情况反应的快慢
A.③>①>②>④>⑤ | B.③>①>②>⑤>④ | C.①>④>②>③>⑤ | D.⑤>③>①>④>② |
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【推荐3】工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是
A.达到平衡时,H2的转化率为25% |
B.3min时,CH3OH和CO2的浓度相等,达到了化学平衡状态 |
C.反应进行到10min时,CO2的正逆反应速率相等,反应停止 |
D.反应开始到10min,用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t1时改变反应的某一条件,平衡如图所示,则t1改变的条件为
A.增大压强 | B.升高温度 |
C.增大H2的浓度 | D.加入催化剂 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快 |
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