1 . 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)反应1为合成氨反应。
①该反应在298K时：△H=-92.2kJmol^-1，△S=-198.2J·K^-1·mol^-1，该反应在298K时_______(填“能”或“不能”)正向自发进行。
②在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为△H<0.则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有_______(填序号)。
a.适当降低温度                                                     b.适当减小压强
c.减小[Cu(NH₃)₂]⁺浓度                                               d.增大NH₃浓度
吸收生成的[Cu(NH₃)₃CO]⁺中配体为_______(写化学式)。
(2)反应2为氨的催化氧化，该过程中生成的NO还会与NH₃发生副反应生成N₂，副反应的反应方程式为_______。
(3)取氨催化氧化后得到的气体，其起始成分为2.8molNO、1.2molN₂、1.45molO₂，恒容条件下继续发生反应3：，生成的NO₂会发生二聚：，达到平衡时气体的总压强为0.5MPa，体系中N₂O₄、O₂均为0.1mol，则反应3的平衡常数K_p=_______MPa^-1。
(4)N₂O₅是硝酸的酸酐，一定温度下，在N₂O₅的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表：

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	······
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	······

在600~1200s内，用NO₂浓度变化表示该反应的平均速率为_______。
(5)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的NO₂，存在反应，利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果如图所示。

①A→B段为_______(填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积，F→G段化学平衡_______(填“正”或“逆”)向移动。
②N₂O₄分子为平面结构，存在一个大π键，可表示为_______(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。