1 . 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：   _______
②通过盖斯定律计算。已知：
   
   
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：_______。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将CO₂转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：   ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂气体和CH₃OH(g))的浓度随时间变化曲线如图所示。

①甲醇中的官能团名称为_______。
②反应开始至平衡时，反应速率_______mol/(L⋅min)。CO₂的平衡转化率为_______。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有_______(填序号)。
A．升高温度　　　B．扩大容器体积　　　C．再充入CO₂气体　　　D．使用合适的催化剂

3 . 填空
(1)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol-1)	436	946	391

根据上表的数据，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。
(2)在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=_____。
②平衡时，SO₂的转化率为_____。
③下列条件能够加快反应速率的是_____。
A．升高温度
B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大
D．充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

4 . 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃。2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度是___________；
(2)2min内SO₂的平均反应速率是___________。
(3)2min内O₂的转化率是___________。
(4)该温度下的平衡常数为K=___________L·mol^-1。(计算结果)

5 . 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：
(1)下列过程属于氮的固定过程的是______(填选项字母)。

A．工业合成氨

B．工业利用氨气合成硝酸

C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物

D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

(2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

①其中B表示_______(填“N₂”或“CO₂”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率v(NO)=_______。
③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率______(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．化学反应速率_正(NO)=_逆(N₂)
B．CO与CO₂的物质的量之和不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
D．容器内混合气体密度不再发生变化
(3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将NO₂转化为NaNO₃和NaNO₂。该吸收过程中发生反应的离子方程式为______。

6 . (共14分)天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
回答下列问题：
(1)热分解反应的______(用含的式子表示)；若起始加入气体在刚性容器(体积不会改变)中发生该分解反应，下列说法不能说明该反应已达平衡的是______(填序号)
A．与的物质的量之比保持2∶1不变
B．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
C．保持不变
D．容器中压强保持不变
(2)总压恒定为，向密闭容器中充入、，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中S2等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示。

①表示分布分数的曲线为______(填“甲”“乙”或“丙”)。
②时测得转化率为，此时体系中的物质的量为______；用分压表示的平均反应速率为______(用含的式子表示，列出计算式即可)。
(3)也可采用氧化法对进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
实验测得，在时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①时，反应ⅲ的平衡常数______。
②结合三个反应分析，当投加量高于时，单位体积内的质量减小的原因为：______。

7 . 在反应中，若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	证明的溶解度小于	测定锌与稀硫酸的反应速率	蒸干溶液制备无水	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 对于反应来说，以下表示中，反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．