1 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	某种物质	反应温度/℃	反应时间(min)
Ⅰ	2ml	2ml	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1ml	2ml	1ml	0	20	5.5
Ⅲ	V2 ml	2ml	0	0	50	0.5
Ⅳ	2ml	2ml	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至___________时记时结束。
(2)V₁=___________，V₂=___________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对反应速率的影响。
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=___________。
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①___________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

2 . 在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示。

(1)从0 min到10 min，______。
(2)平衡时CO₂的转化率为______。
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)该反应的平衡常数______。

3 . 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H₂的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

t/min	1	2	3
n(H2)/mol	0.06	0.1	0.1

A．反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1

B．该温度下，平衡时HI的转化率为10%

C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2

D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变

4 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

5 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的海盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

  

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)在2L恒容密闭容器中充入0.6molN₂H₄(g)，一定温度下发生反应：3N₂H₄(g)4NH₃(g)+N₂(g) ΔH=-32.9kJ·mol^-1，N₂H₄的转化率随时间变化情况如图所示：

  

①0~4 min内，NH₃的反应速率为___________，该温度下此反应的平衡常数为___________。
②下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有___________。
A．3 v_正(N₂H₄) = 4 v_逆(NH₃)       B．气体密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变       D．体系与环境不再有净热交换
③写出一种提高N₂H₄平衡转化率的方法___________。
(6)已知醋酸是一种常见的弱酸，回答下列有关问题：
①常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A．   B．   C． D ．  E．
②25℃时，在一定体积pH=2的CH₃COOH溶液中，加水稀释至体积为原体积的1000倍，稀释后的溶液pH的范围为___________。
(7)已知Kw为水的离子积常数，回答下列有关问题
①在某温度（t℃）下，Kw=1×10^-12，则该温度t℃（填大于，小于或等于）_______25℃，理由是：___________________________________________。
②该温度下，已知pH=9的氢氧化钠溶液，由水电离得到的=______________。

6 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，CO₂和CH₄催化重整制备合成气(主要成分为CO、H₂)是CO₂利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   ΔH₁=+74.8kJ/mol       
反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH₂=+172kJ/mol
回答下列问题：
(1)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=_________。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比___________(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

反应	Ⅰ	Ⅱ
催化剂X 活化能/kJ/mol	33	91
催化剂Y活化能/kJ/mol	43	72

由表中数据判断，使用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T₁___________T₂(填“大于，小于或等于”)；A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应。
①2min后测得CO₂的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH₄)= ___________mol·L^-1·min^-1。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v_正(CO₂)=2v_逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P₀kPa下，往密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则该温度下的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用含P₀的代数式表示)。

7 . 在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p₂和195℃时n(H₂)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A．p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

B．p1>p2，ΔH<0

C．在p2和195℃时，该反应的平衡常数为25mol-2·L2

D．p2和195℃时，在B点：v正>v逆

8 . 回答下列问题。
(1)工业合成氨的反应：，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________点。
②条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：___________；该反应的平衡常数的值___________。
③图像中___________(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为___________。

9 . 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。

(1)写出该反应的方程式：___________。
(2)前，A的分解速率为___________。
(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向___________方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________。
(5)反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

10 . 在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为

A．3.5

B．0.4

C．0.2

D．5