【推荐1】某小组同学欲探究H₂O₂的化学性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦H₂O₂中的O作为核心元素，预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的依据是_______。
实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸化的KI溶液与5%H₂O₂溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝)
实验①实验②
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______性，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。已知酸性KMnO₄被还原为Mn²⁺，写出该过程的离子反应方程式_______。
(3)实验②是为了验证H₂O₂的_______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。
解释和结论：
(4)以上实验可得出的结论是_______。

【推荐2】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO₃)的工艺流程如图：

（1）写出一条加快碱溶速率的措施__。
（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_。
（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al³⁺和Li⁺，写出沉淀Al³⁺的离子方程式__。
（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。
（5）CoCO₃可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO₂，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的Li₂CO₃和CoCO₃的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式__。

【推荐3】实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和Na₂S₂O₃氧化还原反应的影响。
资料：i． MnO呈绿色，MnO₂为棕黑色沉淀，Mn²⁺几乎无色。
ii．   MnO在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为MnO和MnO_2。
iii．   BaS₂O₃为微溶物。

实验	序号	试剂	现象
	I	a：10滴3 mol·L−1 H2SO4 溶液 b：20滴 0.002mol·L−1 Na2S2O3溶液	溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。
	Ⅱ	a：10滴蒸馏水 b：20滴 0.002mol·L−1 Na2S2O3溶液	紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。
	Ⅲ	a：10滴6 mol·L−1 NaOH 溶液 b：2滴0.002mol·L−1 Na2S2O3溶液和18滴蒸馏水	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，未见明显变化。
	Ⅳ	a：10滴6mol·L−1 NaOH 溶液 b：20滴 0.002mol·L−1 Na2S2O3溶液	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。

(1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因___________。
(2)已知，实验I、Ⅱ、Ⅲ中S₂O均被氧化为SO。针对实验I、Ⅱ、Ⅲ进行分析：
① 能得出“pH对KMnO₄还原产物有影响”的证据是___________。
② 实验Ⅱ所得溶液中SO的检验方法为___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
① 实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为___________。
② 实验Ⅳ中“静置5 min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因(写出2点)：___________
(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
① 实验V：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量H₂SO₄，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
② 实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量H₂SO₄，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、Ⅵ，结合方程式分析实验VI滴加H₂SO₄后溶液未见紫红色的可能原因___________。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系___________。

【推荐1】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：


(1)平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应(Ⅱ)达到平衡，测得10min内。则平衡后n(Cl₂)=___________mol，NO的转化率α₁=___________。
(3)其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂___________α₁ (填“＞”“＜”或“=”)，平衡常数K₂___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l） △H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） △H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g） △H₃
④2N₂H₄（l） + N₂O₄（l）= 3N₂（g）+ 4H₂O（g） △H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N₂H₄+H^+⇌N₂H的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂_______kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是_______。

【推荐3】NO、NO₂等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。
(1)活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌ N₂(g)+ CO₂(g) △H= Q kJ·mol^-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

①0~10min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=___________.
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____(填序号).
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂
(2)NH₃催化还原法：原理如图所示。


①若烟气中c(NO₂) ：c(NO)=1 ：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为__________________.
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是__________(答1点).
(3)直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NO_x，生成HNO₂(弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为________________.
(4)NO₂与N₂O₄之间存在转化：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中。
①已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，325℃时，N₂O₄的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：K_p=________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数).
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______。