1 . I.磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图

①该反应的化学方程式为_______(A用化学式表示)
②前10s的平均反应速率v(Cl₂)=_______
(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。
③A与热水反应的化学方程式为_______
II.(1)将反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，完成该原电池的装置示意图，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)__________________。
(2)该装置中负极的电极方程式为_______。
(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_______mol。

2 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

时间	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化       
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大       
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。

实验编号	(℃)
①	180		0.1
②			5
③	350		5

(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________

A．	B．
C．	D．

4 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇。
(1)已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	342	1076	465	413

则       _____________
(2)在1L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol ，CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的如图所示。

②       _____________(填“＜”、“＝”、“＞”)。理由_________________；
②在一定条件下，经过10min达到平衡状态a点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态______，abc三点对应平衡常数、、的大小关系：_____________。
③能说明该反应已达平衡状态的是_____________。
A．                                 B．CO和的浓度之比不再随时间改变
C．混合气体的密度不随时间变化                                 D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
(3)也可由和合成。一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，一定条件下反应       ，平衡时测得生成甲醇0.5mol，该反应的平衡常数___________________(对于反应，，x为物质的量分数)。

6 . 甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为的密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：

	0	2	5	10	15
	2	0.75	0.5	0.25	0.25

(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。
(2)从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___，容器内平衡时与起始时的压强之比为____。
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。
a.容器内的平均相对分子质量保持不变                           b.容器内压强保持不变
c.的消耗速率与的生成速率之比为3:1        d.的比值保持不变
(4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过电子时，理论上消耗质量为_____克。

(5)下列化学电池不易造成环境污染的是____(填字母)。
A.甲醇氧气燃料电池       B.锌锰电池       C.镍镉电池       D.铅蓄电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为__________。

7 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为：______。
(2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

已知：
反应1：。
反应2的热化学方程式为___________。
(3)工业上以CO和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂温度下合成甲醇。如图是不同温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

①判断T₁___________T₂ (选填“<”、“>”或“=”)；
②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H₂表示的反应速率为___________；
③该反应平衡常数的表达式为K=___________，d点的平衡常数的值为___________；
④a点状态下再通入和，平衡____移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；
⑤a、b、c三点H₂转化率由大到小的顺序是___________。

8 . 甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH（l）＋3O₂（g） =2CO₂（g）＋4H₂O（g）     ΔH＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO （g）+ O₂（g） = 2CO₂（g）     ΔH＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O（g） =H₂O（l）     ΔH＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH（g）HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）
②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（I）和（II）分别进行催化CH₃OH的脱氢实验：CH₃OH（g）HCHO（g）+H₂（g），CH₃OH的浓度（mol·L^－1）随时间t （min）变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H₂）＝________；实验温度T₁_____T₂（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________

9 . 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH₄⁺ + 5O₂== 2NO₂^- + ________H⁺ +__________+__________
Ⅱ．工业合成氨原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，当反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

（1）曲线a对应的温度是            。
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是                 。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

C．M点比N点的反应速率快

D．如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2

Ⅲ．尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)===H₂NCOONH₄(s) ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH=＋138kJ·mol^－1
（1）写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。

10 . （1）恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ___________________。
②ΔH₂＝________kJ·mol^－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O(g)2H₂＋O₂
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
D．天然气制氢：CH₄＋H₂O(g)CO＋3H₂
②CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10－2	2.4×10－4	1×10－5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高