3 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H₂，再将CO₂与H₂转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH₃OH)的说法中，正确的是___________

A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2	B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理
C．甲醇官能团的电子式：	D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.已知，CO₂生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ∆H₁= −48.97kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ.CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)          ∆H₂= +41.17 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ.CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)          ∆H₃
(2)反应Ⅲ中，①活化能E_(正)___________E _(逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行                      B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行                  D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。T₁时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正 ___________v_逆。(填“>”、“<”或“=”)   
②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v_正(CO)=2 v_逆(H₂)
③在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
(4)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________；
A．若在绝热恒容容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH₃OH的选择性=×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________，并说明其原因
A．高温高压          B．高温低压             C．低温低压               D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO₂合成CH₃OH工艺，写出碱性条件下CO₂生成甲醇的电极反应式___________。

4 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。

5 . 以CO₂和NH₃为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”，该体系中同时存在以下反应：
Ⅰ.2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁=-159kJ·mol^-1
Ⅱ.2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂
Ⅲ.NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₃=＋72kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1，ΔS___________0(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下，按物质的量之比为2：1通入NH₃和CO₂至密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ。达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₁mol·L^-1，其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₂mol·L^-1，则c₁___________c₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)为研究上述三个反应的平衡关系，通入3mol的NH₃、CO₂混合气体至10L恒容密闭容器中，NH₃的平衡分压随初始充入NH₃与CO₂的物质的量之比、温度的变化关系如图所示。

①a___________b(填“>”或“<”)。
②M点的p_平衡(NH₃)大于N点的p_平衡(NH₃)，原因为___________(答一点)。
③T₁℃时，反应前容器内气体压强为p₀kPa，达到N点对应平衡状态的时间为tmin，则0～tmin时段反应的平均速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用代数式表示)。保持温度不变，平衡后再向容器中通入一定量的水蒸气，NH₂COONH₄的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7 . CO和的综合利用有利于实现碳中和、碳达峰目标。回答下列问题：
(1)可作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯：。
已知：部分化学键的键能数据如表所示。

共价键	C—C	C—H	C=O	H—O	C≡O(CO中)
键能	347	413	799	459	1072

由此计算生成1molC=C键放出的能量为_______kJ；实际生产过程中，通常向乙苯和混合气体中掺入，保持恒压条件下进行反应，可以提高原料转化率，试解释其原因：_______。
(2)一定条件下，CO与NO发生反应，可对汽车尾气进行无害化处理。该反应正反应的速率方程为，其中k为速率常数，只与温度有关。℃下，该反应在不同条件下的反应速率如表所示。

序号	①	②	③	④
	0.1	0.3	0.2	0.2
	0.1	0.1	0.2	0.3
反应速率	v	3v	8v	x

表中_______。其他条件不变，将CO浓度增大2倍(操作甲)或将NO浓度增大2倍(操作乙)，反应速率加快更明显的是_______(填“操作甲”或“操作乙”)。
(3)可通过催化加氢合成乙醇：。设m为反应物投料比，。
①其他条件相同时，按_______(填标号)投料比进行反应，达到平衡时乙醇的体积分数最大。
A.6 B.3 C.
②该反应用分压表示的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。若升高温度，减小，则该反应的_______0(填“大于”或“小于”)。若m=3，在压强为1atm、温度为T℃时，的平衡转化率为50%，则_______。

8 . 直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示：

(1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。
(2)已知，则总反应的___________(用图1中焓变以及表示)。
(3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率________；
(ⅱ)__________(写计算表达式)；
(ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。

A．若反应②正向为自发反应，需满足

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡

C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大

D．反应②体系存在

(5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。

9 . 在工业生产中具有重要作用。
(1)

①已知，反应的随温度的变化是图1中的___________ (填“”或“”)。

②工业以为原料合成是在一定温度和压强下，以混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是___________。
A．温度越低越有利于工业合成       
B．合适的硅铝比为0.15
C．在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响
D．内，的产量
(2)已知在催化剂M作用下，。
①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为只与温度相关，则反应的平衡常数___________(用含的式子表示)。
②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________。

③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，的转化率随温度变化图___________。
(3)已知，用催化该反应，若首先在催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤i：___________；步骤ⅱ：___________。