1 . 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与(如图所示)、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物(晶胞结构如图所示)作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为___________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为___________。
(2)水化释氧
45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示：

使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚，其他条件不变，反应相同时间，浓度对氢气产生快慢的影响如图所示：

①若将甲醛中的氢用D原子标记为，得到的氢气产物为___________(填化学式)。
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是___________。
(3)氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．             B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数。与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知___________；设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：(R为常数)，据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数___________(填“越大”“越小”或“不变”)。

3 . 在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]

下列说法错误的是

A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为

B．该反应的ΔH<0

C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下

D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

4 . 异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
I.C₃H₈O(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)        △H₁=+52kJ•mol^-1
II.2C₃H₆(g)C₆H₁₂(g)        △H₂=-97kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)已知C₃H₈O(g)+9O₂(g)6CO₂(g)+8H₂O(g)        △H₃=-3750kJ•mol^-1，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，反应体系内水蒸气的浓度随反应时间关系如表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20	40	80	…
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100	4100	4100	…

①4～8μs内，v(C₃H₈O)=________ppm•μs^-1。
②t______16(填“＞”“＜”或“=”)。
③反应过程中，关于反应I、II的叙述一定正确的是______(填字母)。
A.反应I、II到20μs时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应I、II已达平衡
C.H₂O(g)的分压不变说明反应I、II已达平衡
D.n(C₃H₆)=2n(C₆H₁₂)说明反应II达到平衡
E.C₃H₈O浓度不再变化说明反应I、II已达平衡
F.平衡时C₃H₆的浓度小于4100ppm
(3)在一定条件下，若反应I、II的转化率分别为65%和40%，则丙烯的产率为________。
(4)如图为反应I、II达到平衡时lgK_p与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意时刻Q_p=，式中p(X)表示气体X的分压：p(X)=总压(p_总)•X的物质的量分数。)
①在350℃恒容平衡体系中加入少量C₃H₆气体时，反应II的状态最有可能对应图中的______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa，则水蒸气的分压为________MPa(用含x的代数式表示)。

5 . CO₂、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－566.0kJ/mol，键能E(O=O)=499.0kJ/mol。
①CO(g)+O₂(g)CO₂(g)+O(g)的△H=___________kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)•c(O₂)=c(CO₂)•c(O)，则此时反应___________(填“向左”或“向右”)进行。
(2)已知：在密闭容器中CO₂分解反应CO₂(g)CO(g)+O(g)的实验结果如图1所示，反应2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

   

①分析图1，2min内v(CO₂)=___________。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=___________。(保留两位有效数字)
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，c(CO)随反应时间t的变化如图中曲线Ⅰ所示，此时平衡时容器体积为3L，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，改变的条件是___________；当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________。

   

6 . 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^－1
②CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₂=－283kJ·mol^－1
若某反应③的平衡常数表达式为K=，请写出反应③的热化学方程式：___________。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(即NO的转化率)如图所示，N点___________ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是______________________，M点脱氮率比N点低的原因是___________。
   
(3)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v_正=k_正·cⁿ(NO)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

序号	c(NO)/(mol·L－1)	v正/ (mol·L－1·S－1)
①	0.10	5.00×10－9
②	0.20	8.0×10－8
③	0.30	4.05×10－7

则n=______，k_正=_____mol^－3·L^－3·S^－1；下列对于该反应的说法正确的是_____ (填标号)。
A．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
B．当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
D．反应达到化学平衡状态时，每消耗0. lmol NO就会消耗0.05molNO₂
E．反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小
(4)氮氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO₂和NO，已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。
   
阴极的电极反应式为___________，若没有能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为1：2时，两种气体___________ (“ 能”或“不能")被完全处理。

8 . I.甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
相关化学键的键能数据

化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	H-O
键能E/(kJ·mol-1)	806	436	413	343	465

在一定温度下，利用催化剂将CO₂和H₂合成CH₃OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
(1)写出CO₂和H₂反应生成CH₃OH和水的热化学方程式：___________。
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO₂和3molH₂通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，测得H₂的体积分数为，

①此时用H₂压强表示0-t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________kPa·min^-1。
②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。
若其它条件不变，T₁°C时测得平衡体系的压强为p_lkPa；T₂°C时，测得平衡体系的压强为p₂kPa，若p₁>p₂，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“无法确定)。
II.环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C₃H₆)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。
(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：C₃H₆(g)+ H₂(g)+ O₂(g) (g)+ H₂O(g) ；
副反应如下：
C₃H₆(g) + H₂(g) + O₂(g) CH₃CH₂CHO(g) + H₂O(g)
C₃H₆(g) + O₂(g) CH₂=CHCHO(g) + H₂O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C₃H₆与H₂、O₂各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

粒径大小/nm		240	450	810	1130
物质的量 /mmol	PO	1.80	1.45	1.09	0.672
	所有C3副产物	0.20	0.32	0.05	0.092

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C₃H₆的总转化率为___________，若H₂的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数K_p为___________ kPa^-1。

9 . 用下列装置不能达到实验目的的是

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B．图2：测定和稀硫酸反应的速率

C．图3：验证浓度对化学平衡的影响

D．图4：证明

10 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一．其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯还可用于制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等产品。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯内烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为
① kJ·mol
②    kJ·mol
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②．容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前60 min内平均反应速率______kPa·min(保留小数点后3位)。
(2)丙烷无氧脱氢法是制备丙烯的常见方法，反应的化学方程式为   。如图为丙烷无氧脱氢法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 Pa和 Pa)。

① Pa时图中表示和的体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”“ⅳ”)；丙烷无氧脱氢法制丙烯反应的_______0(填“大于”或“小于”)。
② Pa、500℃时，丙烷无氧脱氢法制丙烯反应中的化学平衡常数_______，用平衡分压代替平衡浓度表示该反应的化学平衡常数_______Pa(已知：气体分压=气体总压体积分数)。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．增大丙烷浓度，v增大       b．增大浓度，v增大
c．丙烯的生成速率逐渐增大       d．降低反应温度，k减小