1 . 时，向密闭容器中充入和，发生反应：   部分物质的物质的量随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法正确的是

A．曲线代表随时间变化的曲线

B．在时，

C．时，再往容器中充入和，重新达平衡时转化率大于

D．若，则虚线b可表示在时的变化

2 . Ⅰ.某同学做如图实验(如图)，以检验反应中的能量变化。
   
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；该反应中_______能转化成_______能。
(2)图1所示实验中，能正确表示实验(b)涉及的化学反应的能量变化关系的是_______。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：
   
(3)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_______mol/(L•s)。
(4)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了_______mol/L。
(5)反应的化学方程式为_______。

3 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

4 . 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A．0.04

B．0.04)

C．0.08

D．0.04mol / L

7 . 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)   ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a

A．ΔH>0

B．500℃该反应的平衡常数K=0.32 mol·L-1

C．③中达到平衡时，a >0.040

D．5min末测得①中n(C)=0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02 mol·L-1·min-1

8 . 某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为   

A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1

B．2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1

D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1

9 . 在工业上，常用CO和H₂合成甲醇，其相关的反应原理方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H
已知：①CO(g)+O₂(g)= CO₂(g) △H₁= a kJ/mol
②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H₂= b kJ/mol
③CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H₃= c kJ/mol
回答下列问题：
(1)△H= ___________kJ/mol 。
(2)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)/n(CO)的关系如图1所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5min内平均反应速率v(H₂)___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”) 。
(4)已知CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强P₁___________P₂(选填“＞” “＜” 或“=”)；当压强为P₂时，在y点：v_(正)___________ v_(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若P₂=3MPa且在恒压体系中发生，则T℃时该反应的平衡常数K_p = ___________ MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。