合成氨对于合成化肥工业具有重要意义。回答下列问题：
(1)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的
和
，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中
、
、
时刻所改变的条件可能是：__________ （填标号，下同），__________ ，__________ 。
(2)温度为T℃时，将
和
通入2L恒容密闭容器中，15min末，容器内的压强不再改变，测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有__________ （填标号）。
A．混合气体的密度不再改变
B．
的物质的量分数不再改变
C．消耗
的同时消耗了
D．断裂
个
键的同时断裂
个
键
②0~15min内，的平均反应速率
__________ 
；达到平衡时，容器内的质量为__________ g。
(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强或参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑，合成氨应在__________ （填“高”或“低”）温条件下进行。工业上通常选择在400~500℃下进行，原因可能是__________ 。
(1)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的
和，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中、、时刻所改变的条件可能是：
(2)温度为T℃时，将
和通入2L恒容密闭容器中，15min末，容器内的压强不再改变，测得的转化率为20%。①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有
A．混合气体的密度不再改变
B．
的物质的量分数不再改变C．消耗
的同时消耗了D．断裂
个键的同时断裂个键②0~15min内，
的平均反应速率；达到平衡时，容器内的质量为(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强或参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑，合成氨应在
更新时间：2024-05-09 23:17:49
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解答题-工业流程题
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【推荐1】金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的___________ 。
(2)“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________ ，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：___________ 。
(3)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________ 。
(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的
(2)“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是
(3)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】实验
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有___ 和___ 。
（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察___ 进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是___ 或___ 。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：
①反应速率最快的时间段是____ (填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。
②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是____ 。
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有
（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和
的制备进行研究，回答下列问题。
Ⅰ．氨气的制备
(1)盛装碱石灰的仪器的名称_______ 。
(2)实验室用加热
和
固体混合物制备氨气，化学方程式为_______ 。
(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
_______ 
尾气处理(按气流方向表示)。
(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______ ，靠近集气瓶口，若出现_______ ，则说明收集满。
Ⅱ．
分解制备
(5)探究
对分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入
溶液，实验设计如下：
①实验结果显示
，可得出的结论是：_______ (填化学式)更有利于分解。
②甲同学查阅资料得知：
能加速分解，
对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入
浓度均为_______ 
的_______ (填化学式)溶液和_______ (填化学式)溶液。
内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。
和的制备进行研究，回答下列问题。Ⅰ．氨气的制备
(1)盛装碱石灰的仪器的名称
(2)实验室用加热
和固体混合物制备氨气，化学方程式为(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
尾气处理(按气流方向表示)。(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用
Ⅱ．
分解制备(5)探究
对分解的影响设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入
溶液，实验设计如下： | 实验 | 添加试剂及用量 | 完全分解所需时间 |
| 1 |  溶液 |  |
| 2 |  溶液 |  |
，可得出的结论是：分解。②甲同学查阅资料得知：
能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为的内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。
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(0.85)
【推荐1】工业产生的废气
、
、
对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）光气
是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过
制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①
内，反应的平均速率
________ ；
②
改变的条件是________ ，该反应平衡常数变化的趋势是________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用氨水可以将
和
吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________ 。
（3）
在自然界循环时可与
反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________ 。
、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。（1）光气
是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：①
内，反应的平均速率②
改变的条件是（2）利用氨水可以将
和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为（3）
在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因
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解题方法
【推荐2】在
的恒容密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
，测得
和
的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率
____ 。下列措施能增大反应速率的是____ (填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小
的浓度 D.加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
(3)平衡时的体积分数为___________ (保留3位有效数字)。
(4)已知断开
和
中的化学键需要吸收的能量为
，则断开
中的化学键所需要吸收___________ 
的能量。
的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡，以
表示的反应的平均反应速率。下列措施能增大反应速率的是A.升高温度 B.降低压强 C.减小
的浓度 D.加入合适的催化剂(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A． 和三种物质的浓度相等 |
| B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
D．单位时间内消耗的同时生成 |
的体积分数为(4)已知断开
和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收的能量。
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【推荐3】无论是在环境保护还是工农业生产方面，氮及其化合物一直是我国科研重点。
已知：反应i. 6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=−1808kJ·mol−1；
反应ii. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2=−91.4kJ·mol−1。
部分化学键键能如下表所示：
回答下列问题：
(1)NO中氮氧键键能为_______ 。
(2)向2L刚性密闭容器中充入0.06molNO(g)和0.04molNH3(g)，发生反应i.不同温度下，测得10min时NO的转化率如图1所示。
①T1K下反应i的平均反应速率v(NO)=_______ mol·L-1·min-1(用含α1的代数式表示)；
②NH3和NO(g)的有效碰撞几率M_______ N(填“>”“=”或“<”)原因为_______ ；
③NO转化率先升高后降低的原因为_______ ；
(3)固氮在工农业生产中具有重要意义：
①反应i是工业固氮的反应原理合成氨的速率公式为
。其中k为反应速率常数：下列条件能影响k值大小的是_______ (填选项字母)
A.反应温度 B.反应物的浓度 C.反应压强 D.催化剂
②某固氮反应机理如图2所示：
该固氮的总反应方程式为_______ ；已知三步反应的活化能由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ则该固氮过程的决速步骤为_______ (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；
已知：反应i. 6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=−1808kJ·mol−1；
反应ii. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2=−91.4kJ·mol−1。
部分化学键键能如下表所示：
| 化学键 | N—H |  | H—O |
| 键能/ kJ·mol−1 | 390 | 946 | 463 |
(1)NO中氮氧键键能为
(2)向2L刚性密闭容器中充入0.06molNO(g)和0.04molNH3(g)，发生反应i.不同温度下，测得10min时NO的转化率如图1所示。
①T1K下反应i的平均反应速率v(NO)=
②NH3和NO(g)的有效碰撞几率M
③NO转化率先升高后降低的原因为
(3)固氮在工农业生产中具有重要意义：
①反应i是工业固氮的反应原理合成氨的速率公式为
。其中k为反应速率常数：下列条件能影响k值大小的是A.反应温度 B.反应物的浓度 C.反应压强 D.催化剂
②某固氮反应机理如图2所示：
该固氮的总反应方程式为
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【推荐1】节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。请根据下列图示回答问题：
(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________ 。下列关于此反应的说法中，正确的是___________ (填字母)
A．任何条件都能自发进行 B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行 D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1
和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率
___________
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使
增大的有___________。
(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为
，
①2CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+4H2(g) K1
②2CO(g)+O2(g) CO2(g) K2
则CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的
___________ (用含有K1，K2的代数式表达)
CH3OH(g)。请根据下列图示回答问题：(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式
A．任何条件都能自发进行 B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行 D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1
和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使
增大的有___________。| A．升高温度 | B．充入 气 |
| C．再充入1和3 | D．使用催化剂 |
，①2CH3OH(l)+O2(g)
CO2(g)+4H2(g) K1②2CO(g)+O2(g)
CO2(g) K2则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的
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【推荐2】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ.利用太阳能实现
制取某些物质是一种非常理想的减排途径。
(1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___________ 。
(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图：
①b是电源的___________ (填“正”或“负”)极。
②生成乙烯(
)的电极反应式为___________ 。
③电场作用下，氢离子从___________ (填：“从左到右”或“从右到左”)移动。
Ⅱ.通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
；
。
则
反应的
___________ 
。
(4)已知该反应
，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
(5)工业上用和反应合成甲醇
，在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。
温度下，将
和
充入该密闭容器中，
后反应达到平衡状态，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为___________ ；反应的平衡常数
___________ ，从图中可知：___________ 
(填>或<或=，判断的依据是___________ ，
、
、
三者之间的大小关系为___________ 。
Ⅰ.利用太阳能实现
制取某些物质是一种非常理想的减排途径。(1)在太阳能的作用下，以
为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将
转化为低碳烯烃，工作原理如图：①b是电源的
②生成乙烯(
)的电极反应式为③电场作用下，氢离子从
Ⅱ.通过化学的方法实现
的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。(3)工业上用
和反应合成二甲醚。已知：；。则
反应的。(4)已知该反应
，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．和的物质的量浓度之比是 |
| B．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
| C．容器中混合气体的体积保持不变 |
D．的消耗速率等于 的生成速率的3倍 |
(5)工业上用
和反应合成甲醇，在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入该密闭容器中，后反应达到平衡状态，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为(填>或<或=，判断的依据是、、三者之间的大小关系为
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【推荐3】工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显______ 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________ 。
a．溶液的pH不变 b．和的浓度相同
c．2υ()= υ() d．溶液的颜色不变
(3)第②步反应的离子方程式为_______ 。
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=6.4×10－31，要使c(Cr3+)降至10－5 mol·L－1时，溶液的pH应调至______ 。(已知：lg2=0.3)
(5)室温下，初始浓度为1.0mol•L－1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示：
由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率______ (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为________ 。
(6)有人提出用Fe做电极电解处理含的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：
甲中碳电极上发生的反应式为________ ，该燃料电池正极的电极反应式为_______ ， 燃料电池中若有2.4gCH4参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为______ 。
和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： Cr3+Cr(OH)3其中第①步存在平衡：2
(黄色)+2H+ (橙色)+H2O(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
a．溶液的pH不变 b．
和的浓度相同c．2υ(
)= υ() d．溶液的颜色不变(3)第②步反应的离子方程式为
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=6.4×10－31，要使c(Cr3+)降至10－5 mol·L－1时，溶液的pH应调至(5)室温下，初始浓度为1.0mol•L－1的Na2CrO4溶液中c(
)随c(H+)的变化如图所示：由图可知，溶液酸性增大，
的平衡转化率的平衡转化率为(6)有人提出用Fe做电极电解处理含
的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：甲中碳电极上发生的反应式为
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【推荐1】CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)
CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题：
(1)CH4的立体构型为_______ ，CS2分子的电子式为_______ 。
(2)某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为_______ 。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______ (填序号)。
a．气体密度 b．气体总压 c．CH4与S2体积比 d．CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：_______ 。
(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______ 。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)_______ 。
_______H2S＋_______NOx＝_______S＋_______＋_______N2
CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题：(1)CH4的立体构型为
(2)某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是
a．气体密度 b．气体总压 c．CH4与S2体积比 d．CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为
(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式
_______H2S＋_______NOx＝_______S＋_______＋_______N2
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【推荐2】一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，可通过化学反应将它们转化为和，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应可生成和，反应的化学方程式为
，反应过程的能量变化如图所示。___________ 。(填标号，下同)
a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物
c．该反应的还原产物为
d．反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、、会同时存在
②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________ 。
A．压缩容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容条件下充入稀有气体
(2)T℃时，往体积为
的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应：
。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示：
①
内，的平均反应速率
___________ ；第
时，的物质的量浓度
___________ 
。
②该条件下，反应达到平衡时，NO的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的百分比)为___________ ，混合气体中的物质的量分数为___________ 。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ (填标号)。
a．消耗
的同时生成
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变
(3)可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为___________ ；当电路中转移
时，消耗的的体积为___________ L(标准状况下)。
和，减少大气污染。回答下列问题：(1)一定条件下，CO与NO反应可生成
和，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。
a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物
c．该反应的还原产物为
d．反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、
、会同时存在②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是
A．压缩容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容条件下充入稀有气体
(2)T℃时，往体积为
的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示：| 反应时间 | 0 |  | |  |  |
 | 2.00 | 1.60 | 1.25 | 1.00 | 1.00 |
内，的平均反应速率时，的物质的量浓度。②该条件下，反应达到平衡时，NO的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的百分比)为
的物质的量分数为③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．消耗
的同时生成 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变
(3)可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为
时，消耗的的体积为
您最近一年使用：0次
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【推荐3】工业合成氨反应为
，氨在工农业生产中应用广泛。
(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要_______ (填“放出”或“吸收”)kJ的热量。
(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填序号)。
a．反应不再进行，已经停止 b．单位时间内生成nmol的同时，生成3nmol
c．
d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变 f．混合气体的密度不再改变
若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______ ；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比为_______ 。
(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：
实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______ 。
(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是_______ 。
，氨在工农业生产中应用广泛。| 化学键 | H−H | N−H | N≡N |
| 键能() | 436 | 391 | 945.6 |
需要(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol
和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是a．反应不再进行，已经停止 b．单位时间内生成nmol
的同时，生成3nmolc．
d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2e．混合气体的压强不再改变 f．混合气体的密度不再改变
若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为
(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：
| 压强(MPa) 氨的平衡 含量(％) 温度(摄氏度) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是
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