名校
解题方法
1 . 在一定温度下发生反应
,在
的恒容密闭容器中把
和
混合，
后反应达到平衡时生成
,测得
反应速率
．则下列说法错误的是
,在的恒容密闭容器中把和混合，后反应达到平衡时生成,测得反应速率．则下列说法错误的是A． | B．平衡时D的体积分数是25% |
C．A的平衡浓度是 | D．B的转化率是40% |
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2 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性
；甲醛的收率
。
②几种物质的燃烧热
如下表：
回答下列问题：
(1)
_______ ，HCHO的空间结构为_______ 形。
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______ 。
(3)将
加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下
的选择性和收率的影响如图所示：_______ (填“I”或“II”)，判断的依据是_______ 。
②
℃，反应进行到10min时达到平衡，此时
的转化率为_______ ，
_______ ，反应I的平衡常数
_______ 
。
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性
；甲醛的收率。②几种物质的燃烧热
如下表：| 物质 | | |  |  |
燃烧热 | -725.8 | -563.6 | -283.0 | -285.8 |
(1)
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：
(3)将
加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：
②
℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为。
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7日内更新
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199次组卷
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3卷引用：2024届河南省周口市高三5月全真模拟理科综合试题-高中化学
解题方法
3 . 以CO、
为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为
，则该反应的热化学方程式为__________ 。
(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol
，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得
的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为________ Pa。
②0~20min内，用
表示的平均反应速率
________ 
，的平衡浓度
________
(3)在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中
的转化率为40%，则的产率为________ .
(4)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于
时，转化率下降的原因可能是__________ 。分别为1mol、2mol时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（
）如图2所示。
、
和
由大到小的顺序是________ 。
②若在250℃、
的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数
________ 
（分压
总压
物质的量分数）。
为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为
，则该反应的热化学方程式为(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol
和3mol，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。①平衡时总压为
②0~20min内，用
表示的平均反应速率，的平衡浓度(3)在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（
过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，则的产率为(4)工业上，以一定比例混合的
与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是
分别为1mol、2mol时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示。
、和由大到小的顺序是②若在250℃、
的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数（分压总压物质的量分数）。
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2024-05-21更新
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81次组卷
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2卷引用：河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期5月月考理综试题-高中化学
名校
解题方法
4 . 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为
。某温度下，萃取铌离子的溶液中
与时间变化关系如图所示。
。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。
A．其他条件不变， 时萃取反应已停止 |
| B．增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 |
C．萃取反应的正反应速率： |
D． 段 平均反应速率 |
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2024-05-19更新
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191次组卷
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3卷引用：2024届河南省名校高三下学期压轴卷（2）理综试卷-高中化学
名校
解题方法
5 . 
，将
和
充入体积为
的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应
，“此反应放热，下列说法正确的是
，将和充入体积为的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应，“此反应放热，下列说法正确的是A．平衡时， 的浓度可能为 |
| B．容器内气体的密度不再随时间改变说明该反应已达到平衡状态 |
C．若已知生成 放出 的热量，则该反应达平衡时放出的热量小于 |
D．反应平衡后，向容器中充入一定体积的氨气，使容器中气体总压强增大，则 、 均增大 |
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6 . 合成氨对于合成化肥工业具有重要意义。回答下列问题：
(1)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的
和，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中
、
、
时刻所改变的条件可能是：__________ （填标号，下同），__________ ，__________ 。
(2)温度为T℃时，将
和
通入2L恒容密闭容器中，15min末，容器内的压强不再改变，测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有__________ （填标号）。
A．混合气体的密度不再改变
B．
的物质的量分数不再改变
C．消耗
的同时消耗了
D．断裂
个
键的同时断裂
个
键
②0~15min内，的平均反应速率
__________ ；达到平衡时，容器内的质量为__________ g。
(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强或参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑，合成氨应在__________ （填“高”或“低”）温条件下进行。工业上通常选择在400~500℃下进行，原因可能是__________ 。
(1)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的
和，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中、、时刻所改变的条件可能是：
(2)温度为T℃时，将
和通入2L恒容密闭容器中，15min末，容器内的压强不再改变，测得的转化率为20%。①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有
A．混合气体的密度不再改变
B．
的物质的量分数不再改变C．消耗
的同时消耗了D．断裂
个键的同时断裂个键②0~15min内，
的平均反应速率；达到平衡时，容器内的质量为(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强或参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑，合成氨应在
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7 . 往1L的恒容绝热容器中充入1.5mol气体N，容器内各成分的物质的量随时间变化的曲线如图。已知反应物和生成物均为气体。下列说法正确的是
| A．ab段平均反应速率大于bc段平均反应速率 |
| B．d点时，反应达到平衡状态 |
C．总反应方程式为 |
| D．反应达到平衡时，M的体积分数约为58% |
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8 . 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发
和
反应，生成
等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，_______ ；若反应生成2molNO气体应_______ (填“释放”或“吸收”)_______ kJ能量。
Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：
在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol
，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
(2)①下列说法正确的是_______ (填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低
d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______ 。
③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______ 。
(3)从断键和成键角度分析
反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
则生成
放出热量_______ kJ。
(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：
脱除率高于NO，可能的原因是_______ 。
②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的
=_______ 。
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发
和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，
Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：
在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：| 反应时间/min0 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 30 |
| 压强/MPa | 25.2 | 21.6 | 18.9 | 17.4 | 16.8 | 16.8 |
(2)①下列说法正确的是
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低
d．容器内CO和
物质的量之比不变，则反应达到平衡e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，
的平均反应速率为③该条件下，反应
达到平衡时CO的转化率为(3)从断键和成键角度分析
反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：| 化学键 |  |  |  |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
放出热量(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：
脱除率高于NO，可能的原因是②烟气中
和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=
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名校
9 . 某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应
，有关数据如下：
下列说法错误的是
恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段 | 产物 的平均生成速率 |
 |  |
 |  |
 |  |
A． 时，的浓度大于 |
B． 时，反应未达到平衡状态 |
C． 时， 的体积分数约为 |
D． 时， 的物质的量为 |
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解题方法
10 . 将气体和气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
，若经
后测得
的浓度为
，则下列几种说法中正确的是
①末物质
的物质的量为
②用物质
表示的平均反应速率为
③时，物质
的转化率为
④用
来表示反应速率，其速率之比为2：1：3
气体和气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得的浓度为，则下列几种说法中正确的是①
末物质的物质的量为②用物质
表示的平均反应速率为③
时，物质的转化率为④用
来表示反应速率，其速率之比为2：1：3| A．①③④ | B．①②③④ |
| C．②④ | D．③④ |
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