2 . 硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①；
②；
写出燃烧的热化学方程式：______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图所示。也可用于脱硫，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为______。
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为______时，两种气体都能被完全处理。
(4)在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol 和4mol ，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。

①用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为______。
②T℃时______。
(5)太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为______。

4 . 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

5 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

6 . 请根据有关知识，填写下列空白：
(1)拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃___________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___________。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2
B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________。
A．适当升高温度                    B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积             D．选择高效催化剂
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是___________，Al极发生___________填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量___________。

7 . 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知：   
   
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第I步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1molCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为___________。
(3)在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO₂和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.00	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用H₂O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．                    B．
C．容器内密度保持不变                    D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。

8 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。
(2)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

9 . Ⅰ.图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO+2CON₂+2CO_2。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验 编号	实验 目的	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	同种催化剂的比表面积/m2·g-1	c(CO)不变时所用的时间/ min
①	参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
②		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
③		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______。
Ⅱ.某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(3)该反应的化学方程式是_______。
(4)该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的物质的量浓度保持不变     
B.X、Z的反应速率之比为3∶2
C.容器内气体的总质量保持不变     
D.容器内混合气体的密度保持不变
E.消耗1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(5)0~2 min内用Z表示的化学反应速率为_______。

10 . 某温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式为：____________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为：______________。