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1 . 丙烯是重要的化工原料，广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为
。科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓（
）；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：
则上述反应的
______ 
。
(2)T1℃时，将
充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：
①已知：
。
内，用H2的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为______ 
。
②T1℃时，反应的平衡常数
______ 
。
随反应温度升高而______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：
。下列说法正确的是______（填序号）。
(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反应为
①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为
（
为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能
______ 。______ （填序号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为
。科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓（）；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：
| 物质 | CH3CH2CH3(g | )CH3CH=CH2(g) |
 | -104 | 19.8 |
。(2)T1℃时，将
充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 100 | 136 | 163 | 178 | 180 | 180 | 180 |
。内，用H2的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为。②T1℃时，反应的平衡常数
。随反应温度升高而(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：
。下列说法正确的是______（填序号）。| A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行 |
| B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强的是氢气 |
| C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到限度 |
| D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率 |
①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为
（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大
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2 . 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 
。5min后达平衡，测得容器中n(C)=0.8mol。则下列说法正确的是
| A．3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L•min) |
| B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能) |
| C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 |
| D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 |
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3 . Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
时刻，正逆反应速率大小
___________ 
。(填“>”“=”或“<”)
(2)若
min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________ 。
(3)
时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________ 。
(4)写出反应的化学方程式___________ 。
(5)如果升高温度，则___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
(6)①本实验待测数据可以是___________ ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________ ，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________ 。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中
___________ 。
时刻，正逆反应速率大小。(填“>”“=”或“<”)(2)若
min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率(3)
时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为(4)写出反应的化学方程式
(5)如果升高温度，则
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
| 序号 | 纯锌粉/g | 2.0 硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
| Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
| Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
| Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
(6)①本实验待测数据可以是
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
 溶液 | 水 | KI溶液 |  溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 |  | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
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4 . 对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度
随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．水样pH越大，M的分解速率越大 |
B．水样中添加 ，能减小M的分解速率 |
| C．由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小 |
D．在0～20min内，②中M的分解速率为0.015 |
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解题方法
5 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、
)的热化学方程式：___________ 。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为
。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。
___________ (用气体平衡分压代替浓度计算)。
②
℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入
进行上述反应。当反应达到平衡时，测得
，则
的转化率为___________ 。若改变温度至
℃，10s后反应再次达到平衡，测得
，则该变化过程中___________ (填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入
(乙炔)和2molHCl发生反应：
。测得反应物(
或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。___________ (填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________ 。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率
___________ 
。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中
，则S代表的物理量是___________ 。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、
)的热化学方程式：(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为
。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。
②
℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中。(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入
(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。
。②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率
。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是
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6 . 中国科学家设计构建了结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器，实现了
一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题：
(1)已知乙醇、氢气的标准燃烧热分别为
、
，则反应
的
___________ ，该反应在___________ （填“高温下”“低温下”或“任何温度下均”）有利于自发进行。
(2)结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器结构（如图所示）类似于一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使高效稳定地转化为乙醇，请分析可能原因：___________ 。
(3)在一恒压密闭容器中充入
、
，发生主反应I
、副反应II
。已知初始压强为
，反应
时，测得
下，总共生成
水。甲醇与乙醇的选择性［如
的选择性
］随温度和反应时间的变化关系如图。
①在下，当温度为
时，乙醇的选择性能保持在近
的水平，但温度为
和时选择性大幅下降，其原因可能为___________ 。
②下，
内的转化率为___________ %，氢气分压的平均变化率为___________ 
。
(4)酸性
燃料电池的装置图如图所示，A极输入的物质为___________ （填化学式），
极的电极反应式为___________ 。
一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题：(1)已知乙醇、氢气的标准燃烧热
分别为、，则反应的，该反应在(2)结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器结构（如图所示）类似于一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使
高效稳定地转化为乙醇，请分析可能原因：(3)在一恒压密闭容器中充入
、，发生主反应I、副反应II。已知初始压强为，反应时，测得下，总共生成水。甲醇与乙醇的选择性［如的选择性］随温度和反应时间的变化关系如图。①在
下，当温度为时，乙醇的选择性能保持在近的水平，但温度为和时选择性大幅下降，其原因可能为②
下，内的转化率为。(4)酸性
燃料电池的装置图如图所示，A极输入的物质为极的电极反应式为
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2024-03-31更新
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119次组卷
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2卷引用：2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
7 . 某化学兴趣小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，设计并完成了如下实验：
I．甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。
回答下列问题：
(1)蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)为了减少气体溶解，试剂X最好选用_______ (填名称)。
(3)实验结束后，读数时应该注意：_______ 、_______ (任填两项)，然后再读取数据。
Ⅱ．乙同学设计如下实验探究高锰酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。
(4)
_______ 。
(5)利用实验①中数据，计算用
表示的化学反应速率为_______ ，通过数据比较可以得出：反应速率①_______ (填“>”、“<”或“=”)②。
(6)实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是_______ 。
I．甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。
回答下列问题：
(1)蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为
(2)为了减少气体溶解，试剂X最好选用
(3)实验结束后，读数时应该注意：
Ⅱ．乙同学设计如下实验探究高锰酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。
| 实验 | 温度/℃ |  溶液的体积/mL |  溶液的体积/mL |  的体积/mL | 水的体积/mL | 溶液褪色的时间/min |
| ① | 25 | 10 | 30 | 20 | 40 | 2.5 |
| ② | 25 | 20 | 30 | 20 | a | 3.0 |
| ③ | 25 | 40 | 30 | 20 | 10 | 溶液颜色变浅，但不褪去 |
(4)
(5)利用实验①中数据，计算用
表示的化学反应速率为，通过数据比较可以得出：反应速率①(6)实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是
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解题方法
8 . 反应
在
的密闭容器中进行，
后
的物质的量减小了
，则对此反应的速率的表示正确的是
在的密闭容器中进行，后的物质的量减小了，则对此反应的速率的表示正确的是A． | B． |
C． | D． |
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2024-03-07更新
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666次组卷
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2卷引用：陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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解题方法
9 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备火箭燃料肼（N2H4）。
①
△H1
②
△H2
③
△H3
的反应热△H=______ （写出表达式）。
(2) N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，则0.01 mol∙L-1的N2H4水溶液pH等于______ （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离，lg4=0.6）。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T1℃时
（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①0~20 min时，v(NO2)=______ MPa∙min-1。
②T1℃时反应的平衡常数Kx=______ （Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N2的物质的量分数将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应
△H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________ ；
②________________________________________________ 。
(1)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备火箭燃料肼（N2H4）。
①
△H1②
△H2③
△H3的反应热△H=(2) N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，则0.01 mol∙L-1的N2H4水溶液pH等于(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T1℃时
（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 压强/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
②T1℃时
反应的平衡常数Kx=(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应
△H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：①
②
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10 . 体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：
，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂 |
| B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压 |
| C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% |
D．容器Ⅱ中0～10min内， |
您最近一年使用：0次
