1 . 具备高储氢密度和低成本优势,被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答:
(1)通过水解反应可高效制氢,反应有:
反应1:
反应2:
反应3:
则:________
(2)等质量的在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示:①在下发生水解,前3min放出(已换算为标准状况),则水解反应中消耗速率为________ (计算结果保留3位小数)。
②在溶液中的产氢率明显快于纯水,已知该现象只与有关。溶液能加快产氢速率的原因是________ 。
(3)在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下,Mg可与反应:。
①恒容密闭容器中加入及足量,在四种温度下反应5min,的转化率如下表所示:
400℃时,压强平衡常数________ (是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数),下列说法正确的是________ (填序号)。
A.与的总能量低于的能量
B.若在350℃下反应5min,转化率大于50%
C.若360℃时反应持续至10min,转化率增大
D.将中的化学能转化为电能时,参与负极反应
②贮氢合金中氢镁原子个数比为,当氢镁原子个数比为时恒温压缩容器,请画出气体压强p与x的变化曲线_________ 。
(1)通过水解反应可高效制氢,反应有:
反应1:
反应2:
反应3:
则:
(2)等质量的在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示:①在下发生水解,前3min放出(已换算为标准状况),则水解反应中消耗速率为
②在溶液中的产氢率明显快于纯水,已知该现象只与有关。溶液能加快产氢速率的原因是
(3)在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下,Mg可与反应:。
①恒容密闭容器中加入及足量,在四种温度下反应5min,的转化率如下表所示:
温度/℃ | 300 | 330 | 360 | 400 |
转化率 | 10% | 50% | 50% | 33.3% |
A.与的总能量低于的能量
B.若在350℃下反应5min,转化率大于50%
C.若360℃时反应持续至10min,转化率增大
D.将中的化学能转化为电能时,参与负极反应
②贮氢合金中氢镁原子个数比为,当氢镁原子个数比为时恒温压缩容器,请画出气体压强p与x的变化曲线
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2024高三下·浙江·专题练习
2 . 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X(g)2Y(g)的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则下列说法不正确 的是
A.当2v正(X)=v正(Y)= v逆(Y)时,说明该反应已经达到平衡状态 |
B.与催化剂Ⅰ相比,使用催化剂Ⅱ反应活化能更高 |
C.使用催化剂Ⅱ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1 |
D.a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 |
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解题方法
3 . 一定条件下,反应在密闭容器中进行,内氨的质量增加,则在这段时间内的反应速率是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
4 . 按要求回答下列问题:
(1)下列过程中,既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是___________ 。
①甲烷的燃烧 ②水煤气的制备 ③石灰石受热分解 ④碘升华 ⑤金属的锈蚀
(2)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体),反应中各物质物质的量的变化如图所示。①在0~6s内,B的化学反应速率为___________ 。
②6s后容器内的压强与开始时压强之比为___________ 。
(3)一定条件下,、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:,下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的___________ 。
①密闭容器中CO的体积分数不变 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤体系内的温度不再变化 ⑥单位时间内,断裂4mol H-H键,同时生成2mol H-O键
(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示:电极a名称是___________ (填“正极”或“负极”),其电极反应为___________ 。
(1)下列过程中,既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
①甲烷的燃烧 ②水煤气的制备 ③石灰石受热分解 ④碘升华 ⑤金属的锈蚀
(2)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体),反应中各物质物质的量的变化如图所示。①在0~6s内,B的化学反应速率为
②6s后容器内的压强与开始时压强之比为
(3)一定条件下,、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:,下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的
①密闭容器中CO的体积分数不变 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤体系内的温度不再变化 ⑥单位时间内,断裂4mol H-H键,同时生成2mol H-O键
(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示:电极a名称是
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解题方法
5 . 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂,质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是
编号 | t/℃ | 催化剂的比表面积 | 实验图像 | ||
I | 280 | 80 | |||
II | a | 120 | |||
III | c | 80 |
A.汽车尾气处理的化学方程式为 |
B.由图像可知:, |
C.其他条件相同时,增大催化剂的比表面积,该化学反应的速率将减小 |
D.第I组实验中,如果反应5min达到平衡,用NO表示该化学反应速率为 |
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解题方法
6 . 下列实验不能达到目的的是
A.①中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 |
B.②中用于排出碱式滴定管中的气泡 |
C.③中用于测定中和反应的反应热 |
D.④中测量的分解速率 |
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解题方法
7 . 对和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下,向恒容密闭容器中充入发生反应:。
(1)①只改变下列某一反应条件时,能使上述反应速率加快的是_______ 。
A.使用高效催化剂 B. 向容器中充入氩气
C. 降低温度 D. 减小的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A.混合气体的密度保持不变
B.的物质的量保持不变
C.容器内混合气体原子总数不变
D.每生成的同时消耗
(2)在体积为密闭容器中充入和,发生反应,测得的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达时,_______ (填>“<”或“=)。
②内,_______ 。
③反应达到平衡状态时,的体积分数为_______ (保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是_______ ,a点的正反应速率_______ (填>、<或=)b点的逆反应速率
⑤“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。A电极为_______ (填“正”或“负”)极:该电极的电极反应式为:_______ ,当消耗的二甲醚时,转移电子的数目为:_______ 。
(1)①只改变下列某一反应条件时,能使上述反应速率加快的是
A.使用高效催化剂 B. 向容器中充入氩气
C. 降低温度 D. 减小的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变
B.的物质的量保持不变
C.容器内混合气体原子总数不变
D.每生成的同时消耗
(2)在体积为密闭容器中充入和,发生反应,测得的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达时,
②内,
③反应达到平衡状态时,的体积分数为
④a、b、c三点中代表达到平衡的是
⑤“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。A电极为
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8 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答:
(1)通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1:铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2:铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________ 。
②方法2相对方法1具有的优点是________ 。
③为了使方法2中铜的溶解速率加快,可采取的措施是________ 。
A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为 D.加入
(2)根据电化学原理,某同学将方法2中的反应设计成原电池装置(见图)①Cu为原电池的________ 极,发生________ 反应。
②写出正极的电极方程式:________ 。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生的反应为:,将一定浓度的和通入恒容密闭容器中,气体中各成分的浓度变化如右图所示。①图像中代表的曲线是________ 。(填a、b或c)
②根据M点的坐标,计算内,用表示的反应速率为________ 。
③控制温度850K反应一段时间,则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________ 。
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变
请回答:
(1)通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1:铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2:铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式
②方法2相对方法1具有的优点是
③为了使方法2中铜的溶解速率加快,可采取的措施是
A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为 D.加入
(2)根据电化学原理,某同学将方法2中的反应设计成原电池装置(见图)①Cu为原电池的
②写出正极的电极方程式:
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生的反应为:,将一定浓度的和通入恒容密闭容器中,气体中各成分的浓度变化如右图所示。①图像中代表的曲线是
②根据M点的坐标,计算内,用表示的反应速率为
③控制温度850K反应一段时间,则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变
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解题方法
9 . 氢能是一种非常清洁的能源,氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示:回答下列问题:
(1)实验①中20~40min,v(NH3)=___________ 。
(2)为提高该反应的速率,下列措施可行的是___________(填标号)。
(3)关于上述实验,下列说法正确的是___________(填序号)。
(4)已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图__________ (进行必要的标注)。(5)有人设想以N2(g)和H2(g)为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。①A化学式为___________ 。
②电池正极的电极反应式为___________ 。
(1)实验①中20~40min,v(NH3)=
(2)为提高该反应的速率,下列措施可行的是___________(填标号)。
A.适当提高反应的温度 | B.恒温恒压充入He(g) |
C.缩小容器的体积 | D.恒温恒容充入He(g)使压强增大 |
(3)关于上述实验,下列说法正确的是___________(填序号)。
A.实验①,H2的反应速率:0~20min大于20~40min |
B.实验②,x数值可能为0 |
C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 |
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
(4)已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图
②电池正极的电极反应式为
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10 . 某温度下,在恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:,时生成C的物质的量为(反应进程如图所示)。
下列说法中不正确 的是
下列说法中
A.方程式中 |
B.后, |
C.内混合气体的密度随反应进行而减小 |
D.内,D的平均反应速率为 |
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2024-04-15更新
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1341次组卷
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2卷引用:浙江省精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题