【推荐1】一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g）2C（g） +D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^-1，下列说法正确的是

A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等

B．用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1· min-1

C．2 min末的反应速率v（C）＝0.2 mol·L-1·min-1

D．该反应的平衡常数表达式为K=

【推荐2】把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol•L-1•s-1

D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol

【推荐3】T℃时，往2L的恒容密闭容器中充入，发生反应，7min时仅改变某一条件，的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．5min时，该反应的反应速率为零

B．7min时，改变的条件是再充入一部分

C．5min时，的体积分数约为28.6%

D．7~10min内，的平均反应速率

【推荐1】铜催化乙炔选择性氢化制1，3一丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成

C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率

D．转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

【推荐2】不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如图所示[已知反应：]。下列说法错误的是

A．和的键能之和比的键能大

B．

C．催化剂的催化效果较好

D．稳定性：过渡态1<过渡态2

【推荐3】以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示，已知：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中实现了太阳能向化学能的转化

B．由信息可知

C．增加铁氧化合物的质量可以加快反应速率

D．过程Ⅰ中正反应的活化能高于逆反应的活化能

【推荐1】为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

A．实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）

B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

D．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

【推荐2】和在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是
   

A．②→③是吸热过程

B．③→④存在极性键的形成

C．合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量

D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

【推荐3】二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：   △H=-196.6 kJ·mol。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是

A．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和

B．反应中每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子数目为

C．使用优质催化剂，体系中的值增大

D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率